向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：A．逐渐减小；B．逐渐增大；C．先逐渐增大，而后减小；D．先逐渐减小，而后增大．你的选择是________(填正确选项的标号)；试用化学方程式和简单文字表述其理由________________________________________________．

向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳有白色沉淀生成，该沉淀是________(写化学式)；其理由是________________________________________________．

　　有四种钠的化合物W，X，Y，Z，据下列反应方程式判断W，X，Y，Z的化学式．

　　WX＋CO₂↑十H₂O　　Z＋CO₂→X＋O₂↑

　　Z＋H₂O→Y＋O₂↑　　X＋Ca(OH)₂→Y＋CaCO₃↓

W是________，X是________，Y是________，Z是________．

判断下列各组物质的熔点高低

(1)MgO________NaCl　(2)NaF________NaCl

已知25℃时，NaHCO₃，Na₂CO₃，NaOH的溶解度依次为9g，33g，110g．现在用NaOH(固)、水、石灰石和盐酸为原料，制取33g纯NaHCO₃，则：

(1)若用水10g，则制取时需NaOH________g．

(2)若用NaOH(固)17.86g，则需水________g．

将a g钠溶于b g水中，a₁ g Na₂O溶于b₁ g水中，a₂ g Na₂O₂溶于b₂ g水中，均得到溶质的质量分数为8%的溶液．

(1)若a₁∶a₂＝31∶39，则b₁∶b₂＝________；

(2)若a＝4b，则b＝________．

氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用产生，试回答：

(1)与水反应的方程式是：______，该化合物是由______键形成．

(2)与盐酸反应生成______种盐，其化学式是______．

(3)比较中两种微粒的半径大小：______．(填“＞”、“=”、“＞”)

(1)下列五种物质中①Ar，②，③，④NaOH，⑤，只存在共价键的是______，只存在离子键的是______，既存在离子键又存在共价键的是______；不存在化学键的是______．(填序号)

(2)在下列变化中，①升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤溶于水，⑥溶于水，未发生化学键破坏的是______；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是______；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______．

在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占总质量99.97％的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余0.03％是由十多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～g七种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他宏量元素，它们在周期表中的位置如下，据此回答下列问题：

(1)下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键

[　　]

哪一组元素的原子间反应容易形成共价键

[　　]

(2)下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

[　　]

A．

B．ag

C．

D．

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的只写出离子方程式．

(1)钠在空气中燃烧

________________________________________；

(2)钠投入水中

________________________________________；

(3)钠投入CuCl₂溶液中

________________________________________；

(4)钠投入稀H₂SO₄中

________________________________________．