由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：________，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)的ΔH＝________kJ·mol^－1．

(1)将x g 15.2%的硫酸与x g 44.8%的硫酸溶液混合后，所得溶液中H₂SO₄的质量分数为________．

(2)将20g 60%的NaCl溶液同30g 50%的NaCl溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数为________．

(3)将33.3%的NaOH溶液用蒸馏水稀释为11.1%，则需33.3%的NaOH溶液与蒸馏水的体积之比为________．

在相同的温度和压强下，A容器充满O₂，B容器充满等质量的CH₄，则两容器的体积(容积)比是________；两容器中气体所含的原子总数之比是________．

在一定温度和压强下，10体积气体A跟30体积气体B化合生成20体积气体C，则该气体C的化学式为________，此题中应用了________定律和________定律．

将4.74g K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·nH₂O的样品溶于水，配制成250mL溶液，取出20mL与浓度为0.064mol·L^－1的氯化钡溶液25mL恰好完全反应生成沉淀．则K⁺的物质的量浓度为________，n值为________．

将Ba(OH)₂溶液慢慢滴入50mL 0.4 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中所得沉淀的质量m与碱溶液的体积V关系如图所示(反应过程中体积变化忽略不计)．

(1)Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为________．

(2)B点Ba²⁺的物质的量浓度为________．

(3)C点OH^－的物质的量浓度为________．

现有一瓶氯气和氢气的混合气，点燃爆炸后气体用水吸收，剩有体积的气体，其质量比同体积的混合气小，如果原混合气质量为1.48g，则原混合气中H₂和Cl₂的体积比为________；如果用水吸收后稀释成1L，则其溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1．

0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为________．又已知：H₂O(l)H₂O(g)；ΔH＝＋44kJ·mol^－1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ．

下列物质中，物质的量最大的是________；含分子数最多的是________；含原子个数最多的是________；质量最大的是________．

[　　]

1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是和______

___________；_________和_________．

(2)此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有_________________、____________________．