X和Y都是常见的单质．在常温下Y为暗红色粉末，X为气体，在一定条件下反应生成Z和W．在常温下Z为液体，W为固体，其中一种是重要的化工原料，可用来制取敌百虫等多种农药，则反应物和生成物的名称分别是X________，Y________，W，________，Z________；可用来制敌百虫的是________．

一瓶液溴中含有少量游离Cl₂，除去游离氯可采用的方法是

[　　]

A．加入NaCl溶液，搅拌

B．加入NaBr溶液，搅拌

C．加入KI溶液，搅拌

D．加CCl₄溶剂，搅拌，分液

你选择该方法的理由是________．

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO，NaClO₃的混合液，经测定ClO^－和的浓度之比为1∶3，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________．

下表是验证饱和氯水中所含主要粒子的实验操作和实验现象，请根据实验要求将相应的操作和现象的标号填在答案栏内．

长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F₂通过细冰末获得HFO以来，对HFO的研究引起了充分重视．

(1)HFO的化学名称为________．

(2)HFO能与水发生反应：HFO＋H₂O＝HF＋H₂O₂，其中氧化剂是________．

今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度相等．如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体，且两瓶中加入晶体的物质的量相同，丙瓶不变．片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是________．(溶液体积变化忽略不计)

G，Q，X，Y，Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平)，这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序是________．

(1)G→Q＋NaCl

(2)O＋H₂OX＋H₂

(3)Y＋NaOH→G＋Q＋H₂O

(4)Z＋NaOH→Q＋X＋H₂O

将同温同压下的H₂，O₂，Cl₂按体积比9∶4∶1混合，在密闭容器中用电火花引燃，使其充分反应．待冷却后所得溶液的质量分数为________．

有a，b，c，d四个集气瓶中分别盛有O₂，H₂，Cl₂，HCl中的任一种，其中b瓶中的气体呈黄绿色，a气体能在另外两种气体中燃烧，d气体不与其他气体发生反应(点燃条件)，则a，b，c，d四种气体分别是________．

在标准状况下，一个装满Cl₂的容器为74.6g，若装满N₂，则质量为66g，则此容器的容积为________．