反应速率v和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的，化学反应H₂＋Cl₂2HCl的反应速率v可以表示为：v＝K[c(H₂)]^m·[c(Cl₂)]ⁿ，K为常数，m，n值可用下表中的数据确定．

(1)由此可推断m，n值分别为m＝________，n＝________．

(2)由公式可知________(填“c(H₂)”或“c(Cl₂)”)对反应速率影响大．

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应：＋＋3H⁺＋Cl^－，该反应的反应速率受H⁺浓度影响，如图所示为用在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的v－t图像．

(1)反应开始时速率增大的原因是________．

(2)纵坐标为v(Cl^－)的v－t曲线与图中曲线________(填“能”或“不能”)完全重合．

(3)图中阴影部分“面积”表示________．

在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行至2 min末收集到氢气1.12L(标准状况)，在此之后又经过4min，铁粉完全溶解．若不考虑溶液体积的变化，则：

(1)前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是________．

(2)后4min内用HCl表示的平均反应速率是________．

(3)前2min与后4min相比，反应速率________较快，其原因是________．

配平下列化学方程式．

(1)＋Zn＋OH^－＋H₂ONH₃＋

(2)P₄＋HNO₃＋H₂OH₃PO₄＋NO

若使甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需氯气的物质的量为________，生成HCl的物质的量为_________，当恢复至室温时，生成的气体的总物质的量为_________．

科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质．如将和以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：

若将与混合，在一定条件下以l∶3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水．该化工原料可能是

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铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为________g．

(1)甲烷燃烧时，火焰呈_____，生成_____和_____，放出热量，反应的化学方程式为_____．

(2)点燃甲烷、氢气、一氧化碳等可燃气体之前必须_____，因为_____．

某气态烃在标准状况下的体积为2.8L其质量为2g，该烃中氢元素的质量分数为25％，则该烃的分子式为______，电子式为______，结构式为______，其立体结构为______．

配平下面的离子反应方程式：

________＋________H⁺＋________Cl^－________Mn²⁺＋________Cl₂↑＋________H₂O