碱金属的活动性很强，与氧气反应的情况较为复杂，生成的氧化物有：普通氧化物，如Na₂O；过氧化物，如Na₂O₂；超氧化物，如KO₂；臭氧化物，如RbO₃，其中后三种氧化物都能与水或二氧化碳反应产生氧气．

试分析写出KO₂与H₂O、RbO₃与CO₂反应的化学方程式：

________________________________；

________________________________．

现已用平底烧瓶收集到CO₂，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如图所示．打开塞子，迅速往瓶里加入下列物质中________(填序号)，立即塞紧塞子，过一段时间后，气球就会自动膨胀起来．

碱金属(除钫外)中，原子半径最大的是________，密度比水大的是________，熔、沸点最高的是________，单质的金属活动性最强的是________，与水反应最剧烈的是________．

在干燥器(内放无水氯化钙固体颗粒)中，放入一个盛有碳酸钠晶体的小烧杯，将干燥器的盖子盖紧，经过相当长时间后发现有下列两种现象：①碳酸钠的晶体变成________，此现象称为________；②无水氯化钙变成________，此现象称为________．

有几种元素的粒子核外电子排布式为，其中：

①某微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是_______；

②某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒符号是_______；

③某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是________；

④某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒符号是________．

将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠________(填“浮”、“沉”)在水面________(填“上”、“下”)，有________放出．钠熔化成闪亮的小球，说明________．反应的化学方程式为________．向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈________色，原因是________．

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空：

(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：______，理由是_______________．

(2)Y是______，Z是______，W是______．

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1．写出该化合物的名称及化学式________．

新切开的金属钠，切面呈________色，在空气中很快变________，说明钠很易________，有关的化学方程式是________．

钠是一种硬度________，________色的________金属(填“轻”或“重”)．在自然界中，只以________态存在，主要以________(填物质名称)的形式存在．常用作原子反应堆导热剂的是________．钠通常保存在________中，不保存在CCl₄中的原因是________．

下面a－e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a．量筒

b．容量瓶

c．滴定管

d．托盘天平

e．温度计

(1)其中标示出仪器使用温度的是________(填写编号)．

(2)能够用以精确量取液体体积的是________(填写编号)．

(3)在读取a、b仪器内液体的体积数时，俯视得到的数据比正确数据偏小的是________(填写编号)．

(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g．

2g氢气燃烧时约放热286kJ，而每千克汽油燃烧时约放热46000kJ．氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：①________；②________；③________．