形状相同、质量相等的两份锌粉分别加入相同物质的量浓度和相同体积的稀盐酸、稀醋酸(两种酸均足量)中，开始时生成气体的速率谁大？答：________，原因是________；反应完毕后，两者生成气体的体积谁大？答：________，原因是________．

用0.1mol/L NaOH溶液做导电性实验，逐滴加入等体积的0.1mol/L CH₃COOH溶液，随着醋酸溶液的加入，电流计的读数会________，其原因是________．

甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L^－1和0.1mol·L^－1，则甲、乙两瓶氨水中[OH^－]之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10．

向一个容积为5L的密闭容器中充入NH₃和O₂，它们的物质的量之比为1∶2，发生如下反应：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O(g)

(1)上述反应在一定条件下2min后达到平衡，NH₃为2mol，NH₃的转化率为20％．以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为________，O₂的平衡浓度为________．

(2)在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体．如果容器的体积不变，平衡________移动，如果总压强保持不变，平衡________移动．

某研究单位把实验室空气中的CO₂浓度提高3～5倍，O₂的浓度尽量减少，结果取得良好的增产效果．从反应6CO₂＋12H₂OC₆H₁₂O₆＋6H₂O＋6O₂(正反应为吸热反应)，得到的启发是________．

从化学平衡常数K的大小可以推断反应进行的程度．K越大，反应进行的程度________，反应物的转化率________．平衡常数随________改变而改变，并不随________改变而改变．

(2004·春季)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_______________，其原因是_____________________________________________________________．

某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X＋Y＝Z；第二步为Y＋Z＝M＋N＋X．此反应的总的化学方程式是________，反应的催化剂是________．

根据化学方程式2N₂O2N₂＋O₂填充表中空①、②、③、④处测定反应速率的实验数据和计算结果．

增大反应物浓度、增大压强(有气体参加反应)、升高温度和使用催化剂都可以增大反应速率，其中能增大反应物分子中活化分子百分数的是________，理由是________．