化工厂厂址选择应综合考虑________等诸多因素．应对这些因素________，________，才能作出正确的选择．

工业上用接触法制硫酸时，先在沸腾中燃烧黄铁矿制二氧化硫，黄铁矿燃烧的化学方程式为________，该反应中，氧化剂是________，还原剂是________，被氧化的元素是________，转移电子的数目是________．燃烧前常把黄铁矿粉碎成细小的矿粒，这样做的目的是________．从沸腾炉里出来的炉气在进入接触室之前，必须经过________、________处理，这样处理的原因是________．

实验室用电解食盐水装置电解100mL 0.5mol/L的KCl溶液，当电路中通过0.25mol电子时：

(1)阳极上放出的气体是________；在标准状况下体积为_________升。

(2)所得溶液的溶质是________；其质量为________克。

从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、、Cl^－五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：

(1)以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是________．

(2)以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是________．

(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，进行电解，则电解质是________．

已知：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量．

(1)用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出________kJ的热量．

(2)用0.1mol Ba(OH)₂配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出________kJ的热量．

(3)用1.00L 1.00mol/L醋酸溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液反应，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)57.3kJ，理由是________．

甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅和水．已知在101kPa和25℃时测得1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式为________．

热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol表示的意义是________，H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)；ΔH＝________．

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：________．若1g水蒸气转化成液态水放热2.44kJ，则反应H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O

(l)的ΔH＝________kJ/mol．氢气的燃烧热为________kJ/mol．

高锰酸钾溶液与氢溴酸可发生反应：

KMnO₄＋HBr→Br₂＋MnBr₂＋KBr＋H₂O，其中还原剂是________．若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________mol．

在陶瓷工业上常遇到陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题．解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子大小在10^－9m～10^－7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集________，阴极聚集________，理由是________．