由NO，H₂，CO₂组成的混合气体A，经过过量的Na₂O₂处理后成为混合气体B，将B引燃使其充分反应后得到的只是HNO₃溶液，再无其他气体．若该硝酸溶液中HNO₃与H₂O质量比为7∶3，则A和B中各气体的体积之比分别为：

A中V(NO)∶V(H₂)∶V(CO₂)＝________；

B中V(NO₂)∶V(H₂)∶V(CO₂)＝________．

已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．

(1)请写出并配平上述反应的化学方程式：________

(2)此反应的还原剂是________，它的氧化产物是________

(3)此反应的离子反应方程式可表示为：________

(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有________．

已知：AgF＋Cl₂＋H₂O→AgCl＋AgClO₃＋HF＋O₂(未配平)．若Cl₂的计量数为a，则AgF的计量数为________，判数据依据是________，若AgClO₃计量数为b，O₂的计量数为c，则AgCl的计量数为________，判断依据为________

配平下列氧化还原反应方程式，并标明电子转移的方向和数目

①H₂S＋H₂SO₃→S↓＋H₂O

氧化产物是________，还原剂是________，二者的物质的量之比是________

②Cl₂＋KOHKCl＋KClO₃＋H₂O

氧化剂是________，还原剂是________，二者的物质的量之比是________

③KClO₃＋HCl→KCl＋Cl₂↑＋H₂O

HCl的作用是________，被还原的元素是________，当反应过程中有3 mol电子转移时，可产生氯气是________ mol．

④KI_x＋Cl₂＋H₂OKCl＋HIO₃＋HCl，若KI_x与Cl₂的系数比为1∶8则x＝________

实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu₂HgI₄＋2Cu

(1)上述反应产物中Cu₂HgI₄中，Cu元素呈________价．

(2)以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参加反应时，转移电子________ mol．

(3)CuI可由Cu²⁺与I^－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式．

Cu²⁺＋I^－→CuI＋

配平下列化学方程式

(1)________Fe＋________HNO₃→Fe(NO₃)₃＋________N₂＋________H₂O

(2)________Cl₂＋________I₂＋________H₂O→________HCl＋________HIO₃

(3)________KNO₃＋________S＋________C→________K₂S＋________N₂＋________CO₂

已知有反应：2Fe²⁺＋Br₂2Fe³⁺＋2Br^－，2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I₂，供选试剂：①氯水；②FeCl₃溶液；③KI淀粉溶液；④酒精；⑤CCl₄；⑥溴水；⑦碘水；⑧稀H₂SO₄．现有含Br^－，I^－的盐溶液中，欲只将其中的碘元素提取出来，而将Br^－留在溶液中，在上面所欲选的试剂中，必须使用的是________，其理由是________．

单质X与Y相互反应生成X²⁺Y^2－，现有下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y^2－是还原产物；⑤Y^2－具有还原性；⑥X²⁺具有氧化性；⑦Y的氧化性比X²⁺的氧化性强．其中正确的是________(填序号)

已知1 mol CuSCN在下列反应中失去7 mol电子，完成并配平下列化学方程式

CuSCN＋KMnO₄＋H₂SO₄→HCN＋CuSO₄＋MnSO₄＋K₂SO₄＋H₂O

K₂Cr₂O₇是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成＋3价铬时，颜色有明显变化．据此，当交警发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K₂Cr₂O₇的硅胶颗粒的装置吹气，若发现硅胶变色达到一定程度时，即证明司机是________．这是因为K₂Cr₂O₇跟________(写化学名称)发生了反应．反应中，当有0.06 mol电子转移时，有________ mol K₂Cr₂O₇被还原．