把铝粉和Fe₃O₄粉混合配成铝热剂，分成两等份．前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应后，后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应．前后两种情况下生成气体的物质的量之比为________，所发生反应的化学方程式为________

在反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为：_________。

在反应中，若有2mol被氧化，则被还原的有_______mol。

根据反应，回答下列问题：

(1)氧化剂是_________；还原剂是________。

(2)氧化剂与还原剂的分子个数比是__________。

(3)当有68g参加反应时，被氧化的物质为______g，生成的还原产物为________g。

A、B、C、D、E五种物质的转化关系如下图所示，A溶液灼烧火焰显浅紫色．

(1)各物质的化学式分别是：A________，B________，C________，D________．

(2)写出离子反应方程式

A＋D→________

B＋稀H₂SO₄→________

在n mL b mol/L的AlCl₃溶液中加入等体积的a mol/L的NaOH溶液：

(1)当a≤3b时，生成Al(OH)₃沉淀的物质的量为________ mol．

(2)当a、b满足________条件时，无沉淀生成．

(3)当a、b为分别满足________和________条件时有沉淀生成，生成的Al(OH)₃沉淀的物质的量分别是________、________．

某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、、、、OH^－、，哪些可能是构成此溶液的成分？

(1)当生成Al³⁺时，可能存在________；

(2)当生成时，可能存在________；

A、B两种元素的原子具有相同电子层数，A单质在B单质中燃烧生成共价化合物AB₂常温时为无色气体，一个AB₂分子里共有22个电子．游离态的C在AB₂中燃烧生成CB和A单质，C、A、B三种元素还可组成离子化合物CAB₃，CAB₃微溶于水，加热可分解生成AB2和CB．根据以上叙述推断有关的物质并填空：

(1)A________，B________，C________．(填元素符号)

(2)有关的化学方程式：________

我国曾经报导合成一种含铊的超导材料，铊(Tl)原子的核外电子排布为：判断铊在周期表中的位置和性质

(1)Tl在元素周期表中位于第________周期，________族，最高价氧化物的化学式为________水化物的化学式为________，分类是属于________(酸、碱、两性氢氧化物)．

(2)Tl的熔点比地壳中含量最多的金属元素________的熔点________(高、低)，Tl单质的还原性比该金属的还原性________(强、弱)．

向一装满CO₂的铝制易拉罐中迅速加入NaOH溶液，立即将口封住，摇动易拉罐，发现其先变瘪，后又鼓起来，解释发生这一现象的原因，并写出必要的化学方程式。