工业上用铝土矿(主要成分是Al₂O₃)为原料制取铝．其流程如下，其中C物质过去常用于去油污，而E在建筑工业上有广泛用途．写出各步化学方程式．

反应①是________________．

反应②是________________．

反应③是________________．

反应④是________________．

反应⑤是________________．

某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^－、OH^－、六种离子．

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________．

乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量________(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)．

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀．经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田．

透明待测溶液呈酸性，其中可能含有Na⁺、、Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、、I^－、中的某些离子，现进行实验分下述3步操作：

(1)推断待测液中肯定存在的离子是________

(2)肯定不存在的离子是________，判断依据是________

(3)尚不能确定溶液是否存在的离子是________

ABCDEF六种物质，它们的组成中有一种元素是相同的．现有以下事实：①AB都难溶于水，A在空气中易氧化成B；②B受热可分解生成C；③足量的F加入到D的溶液中，充分振荡后生成了浅绿色的E溶液；④往D的溶液中滴入AgNO₃溶液，可生成难溶于稀HNO₃的白色沉淀，往KSCN溶液中滴入D的溶液振荡呈红色．据上述事实，推断AF的化学式分别是：A________B________C________D________E________F________

请写出①③涉及的化学方程式

①________③________

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大时四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？　　 (填“是”或“否”)，理由是　　　　 。

(2)Y是　　 ，Z是　　 ，W是　　 。

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式　　　　　　。

将铁、铜、氯化铁和氯化铜溶液放在同一容器里，判断哪些的离子(不考虑阴离子)或金属单质能同时存在，哪些不能同时存在，并将判断结果填入下表：

粉末A和粉末B(白色)组成的混合物放入水中先看到溶液颜色是蓝色，经过一段时间后，溶液变为浅绿色，并析出红色固体C，滤出C并放入浓H₂SO₄共热，有刺激性气味气体D逸出，反应后将溶液浓缩、冷却结晶得晶体E，E加热又得B，判断写出各物质的化学式．

A________B________C________D________E________

________g的Fe可以和33.6L Cl₂(标准状况下)完全反应，生成________ mol________色FeCl₃，反应中有________ mol电子发生转移，将生成的FeCl₃溶于水，溶液呈________色，向溶液中滴入KSCN试液，现象是________，反应的离子方程式为________，若往溶液中加入铁粉振荡后，现象是________．

　　氰、硫氰的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。如：

　　。

　　它们阴离子的还原性强弱顺序为：

　　，

　　试写出：

　　(1)与溶液反应的化学方程式。

　　(2)和的混合溶液中加入，反应的离子方程式。

A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色的固体和无色液体，这些化合物和单质间有如下关系(见下图)．据此判断：

(1)元素A有可变化合价，则单质A是________，化合物甲是________．

(2)高温下①甲＋C→A＋乙　　②A＋乙→甲＋C，欲使反应②顺利进行，应采取的措施是________．

(3)甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应，并放出大量的热，其化学方程式为________