在某100ml混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是：0.4mol/L、0.1mol/L．向该混合液中加入1.92克铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是________．

配平下列反应的方程式P＋CuSO₄＋H₂O→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄，若有3mol CuSO₄发生反应，被氧化的磷为________mol．

在KClO₃＋6HCl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O反应中，氧化剂是________，还原剂是________，被氧化的元素是________，被还原的元素是________，氧化产物________，还原产物________．

酸化的KMnO₄溶液中加入H₂O₂，被还原成Mn²⁺，并有O₂放出，写出反应的离子方程式________________．

两元素A、B能形成AB₂型化合物，AB₂共有38个电子，若AB₂为离子化合物时，其化学式是________，电子式是________；若AB₂为共价化合物时，其分子式是________，结构式为________．

A₂型分子一定是由________键结合的________分子．AB型分子一定由________键结合的________极性分子．AB₂型分子如果空间构型是V型的，则它是________性分子．AB₄型分子若是空间正四面体结构，则它是________性分子．AB₃型分子若是等边三角型结构，A在三角形的中心，则它是________性分子．若是三角锥形，则它是________性分子．

在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量，解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌．使微粒直径在1－10nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集________，阴极聚集________，理由是________．

实验室中，不慎手指被玻璃划破．可用FeCl₃溶液应急止血，其原因是________________．

石墨晶体结构为层状结构，每一层由许多正六边形构成，如图所示．

(1)平均每一个正六边形占有碳原子数为________；

(2)每一层内碳原子数与C－C化学键数之比是________．

体积相同、浓度均为0.2mol/L的盐酸和溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变为m和n，则m与n的大小关系为________。