下图为以惰性电极进行电解：

(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：

A________　　B________

C________　　D________

(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为________．

常温下用Cu电极电解CuSO₄溶液，阳极反应是________，阴极反应是________，通电一段时间后切断电源，有一个电极增重0.128g，则另一电极________重________g，溶液的pH值比电解前________(填“增大”，“减小”，“不变”)．

0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ热量，其热化学方程式为：________________

王水是浓硝酸与浓盐酸以________体积比混合而成，它能溶解最不活泼金属________和________，原因是它们混合时生成了氧化性极强的NOCl的缘故，配平下列反应方程式：

________HNO₃＋________HCl＝________NOCl＋________Cl₂________＋H₂O

将Zn、Cu混合粉末投入含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中，充分反应后，据此回答下列问题(填金属和金属阳离子)：

(1)若容器内有Zn剩余，则剩余固体中还有________；溶液中的金属离子为________；

(2)若溶液中含有Fe³⁺，溶液中的金属阳离子为________；

(3)若溶液中含有Cu²⁺，剩余固体中含有铜，则溶液中还存在的金属阳离子有________．

某溶液中可能会有Cl^－、Br^－、、、等阴离子；

(1)向原溶液中滴入盐酸至过量，则溶液中离子________转化为气体而被除去．

(2)向原溶液中通入足量氯气后，溶液中离子________因被氧化而不再存在．

(3)当原溶液中同时存在较多________和________两种离子时，上述所有离子都不存在于溶液中．

已知反应AgF＋Cl₂＋H₂OAgCl＋AgClO₃＋HF＋O₂(未配平)，配平后若Cl₂的系数为a、AgF的系数为________，判断的依据是________；若AgClO₃的系数为b、O₂的系数为c，则AgCl的系数为________．

将0.05mol/L Ca(H₂PO₄)₂溶液与0.15mol/L NaOH溶液等体积混合，搅拌后静置，充分进行反应．请写出反应的离子方程式________．

1836年，俄国化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最后状态有关，而与中间步骤无关．按此规律结合下列反应方程式回答问题．已知：

①NH₃(g)＋HCl(g)＝NH₄Cl(s)　　　　　　△H＝－176KJ/mol

②NH₃(g)＋H₂O(l)＝NH₃·H₂O(aq)　　　　△H＝－35.1KJ/mol

③HCl(g)＋H₂O(l)＝HCl(aq)　　　　　　　△H＝－72.3KJ/mol

④NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)＝NH₄Cl(aq)　　△H＝－52.3KJ/mol

则NH₄Cl(s)＋2H₂O(l)＝NH₄Cl(aq)是________热反应，其反应热的热效应值是________KJ/mol．

称取等质量(a g)胆矾两份．把一份溶于b g水中，测知溶解时吸收Q₁ KJ热量．把另一份胆矾加热脱去结晶水，冷却后溶于b g水中，溶解时释放Q₂ KJ热量．

(1)胆矾溶解热为________KJ/mol，是________过程；

(2)无水硫酸铜溶解热为________KJ/mol，是________过程；

(3)从以上数据可知，CuSO₄与5H₂O结合成CuSO₄·5H₂O热效应为________KJ/mol，该过程放热还是吸热决定于________．