有两种气体单质A_m和B_n．已知2.4g A_m和2.1g B_n的原子个数相同，分子个数的比为2∶3，又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子的L电子层所含的电子数是K电子层的3倍，试推断：

(1)A、B各为何种元素(写出元素名称)

A________；B________．

(2)A_m中m的值为________．

(3)A_m的同素异形体的化学式为________．

有①白磷　②干冰　③二氧化硅晶体　④硫酸钠　⑤冰醋酸　⑥氢氧化钾　⑦过氧化钠七种物质，其中由分子构成的是________；由原子构成的是________；由离子构成的是________．

油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗．若用H₂O₂来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO₄而使油画“复原”．请填空：

(1)上述“清洗”反应的化学方程式为________．

(2)若有0.1mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol．

有A、B、C、D和E五种气体，已知它们分别是Cl₂、O₂、H₂、HCl、H₂S．其中有颜色的气体A遇D在见光后会爆炸；A和B混合后有浅黄色固体出现；D和C混合后点燃会爆炸，盛E气体的瓶盖打开后，在潮湿空气中会冒白雾，则可以判断出：

A为________；B为________；C为________；D为________；E为________．

将下列离子：Al³⁺、Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、NO₃^－、OH^－、S^2－、MnO₄^－、AlO₂^－、CO₃^2－，按可能大量共存于溶液中的情况，把它们全部分成A、B两组，而且每组中都不少于两种阳离子和两种阴离子．

A组________________；B组________________．

在一试管里先加入3ml乙醇，然后一边摇动，一边慢慢加入2ml浓H₂SO₄和2ml冰醋酸，用酒精灯小心均匀加热试管3～5min．发生反应的化学方程式为________；通常需将产生的蒸气经导管通入到饱和的Na₂CO₃溶液中的原因及原理(用化学方程式表示)是________其中浓H₂SO₄的作用是：________；若从反应后的剩余物中提取纯净的C₂H₅OH，通常在剩余液中加入一定量的________后，再采用________的方法，即可收集到纯净的C₂H₅OH．

接触法制硫酸的过程中，煅烧黄铁矿所得气体含N₂ 78％、CO₂ 4％、O₂ 11％、SO₂ 7％ (体积组成)，这些气体进入接触室充分反应后，恢复到原来状况时，体积变为原来的96.7％(1.01×10⁵Pa、400℃)，则SO₂气体转化率为________，新的混合气体中SO₂占________％(体积含量)．

汽车尾气(含有烃类、CO、SO₂与NO等物质)是城市空气的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂转化．

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式________．

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是________．

(3)控制城市空气污染源的方法可以有

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(1)二氧化硫是重要的大气污染物，大量二氧化硫主要来源________．

(2)二氧化硫不但本身污染大气，它在大气中经尘粒催化，与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨．形成酸雨的有关化学反应方程式为：________．

(3)火力发电厂常用熟石灰吸收煤燃烧产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏，则有关反应的化学方程式为________．

(4)某地酸雨经检验含：c(Na⁺)＝2.3×10^－5mol/L，c(Cl^－)＝3.5×10^－5mol/L，c(NH₄⁺)＝7.0×l0^－6mol/L，c(SO₄^2－)＝2.5×10^－6mol/L．则该酸雨的pH值为：________

甲是刚浸过Na₂SO₄溶液的滤纸，A、B两铜片通过导线连接电源两极，在铜片间的滤纸上滴一滴KMnO₄溶液，通电一段时间后，发现A、B间的紫红色圆点向A极移动了一段距离，则与A相连的是电源的________极，可发现滤纸的________极边沿附近有________色出现．