有两个容积相等的密闭容器A和B(如图所示)，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变．起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2∶1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等．在400℃条件下，发生如下反应：2SO₂(气)＋O₂(气)2SO₃(气)．填空：

(1)达到平衡时，所需的时间t(A)________t(B)，A容器中SO₂的转化率比B容器中________．(填“大、小或相等”)

(2)达到(l)所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡________移动，B容器中化学平衡________移动．(填“向左、向右或不”)

(3)达到(l)所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体；再达到平衡时，A容器中C(SO₃)________，B容器中SO₃的质量分数________．(填“增大、减小或不变”)

晶胞是晶体中最小重复单位，晶胞在空间不断伸展构成晶体．已知NaCl晶胞是一个正六面体，其8个顶点和六个面心上各有一个Na⁺，12个棱的中点和体心内各有一个Cl^－，则每个晶胞中平均分摊________个Na⁺、________个Cl^－；若某NaCl晶体的质量为0.585g，它约含________个晶胞．

在白磷分子的正四面体结构中，每个磷原子跟另外________个磷原子结合，键角是________，若将一个白磷分子的每个PP键断开插入一个氧原子，则一共可结合________个氧原子，这样得到磷的氧化物的分子式是________．

A、B、C、D四种元素均属于短周期元素，且原子序数依次增大．B、C、D的离子具有相同的电子层结构，C和D的单质都能和水剧烈反应．1mol C单质跟水反应放出0.5mol气体B，1mol D单质跟水反应放出11.2L(标况)气体A，同时D转变为和氖的电子层结构相同的离子．

(1)C与水反应的化学方程式________．

(2)A和B形成的化合物的电子式为________．

(3)A、B、D三种元素形成的化合物，其晶体的微粒间以________相结合．

(4)与D同周期元素形成的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的是________(化学式)．

美国化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出一个定性判断的经验规律，即含氧酸分子中的非羟基氧原子数与其酸性强弱有相关性．设含氧酸分子式为H_nRO_m，则非羟基氧原子数为(m－n)，其数值越大，该含氧酸的酸性越强：

　　m－n　　　　　0　　　　1　　　　2　　　　3

　　含氧酸强度　　弱酸　　中强酸　　强酸　　　很强酸

　　举例　　　　　HClO　　H₃PO₃　　HNO₃　　HClO₄

(1)按上述规律：H₂CrO₄、H₃AsO₃、HMnO₄的酸性由强到弱的顺序是________．

(2)从形式上看，H₃PO₃和H₃AsO₃分子结构相同，酸性强弱相当，但实际上它们的酸性差别很大，H₃PO₃为中强酸，H₃AsO₃为弱酸，试根据上述经验规律推断，H₃PO₃和H₃AsO₃的结构式分别是________和________．

有A、B、C、D四种元素．常温下A的单质是暗红色液体；B、C、D是短周期元素，D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子数的两倍．C、D元素原子最外电子层电子数相同，C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的1/2．

(1)各元素的符号是A________，B________，C________，D________．

(2)由上述元素组成的一种单质和两种氧化物间可发生氧化还原反应，生成两种酸．其反应化学方程式是________．

在118号元素中，A、B、C、D为除稀有气体以外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有C元素为金属，且C的最外层电子数与A相等，C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍，请回答：

(1)A为________，B为________，C为________，D为________．

(2)用电子式表示C与D形成C₂D的过程________．

若将¹²C的相对原子质量改为24，(阿伏加德罗常数N_A)，则¹⁶O的相对原子质量为________，标准状况下44g CO₂的体积约为________，44g CO₂和28g CO含有的分子数________(填相同，或不相同)，N_A个O₂和N_A个CO分子的质量比________．

某一无色透明溶液中可能存在H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^－、、、、中的一种或几种．已知该溶液能与Al反应放出H₂．

(1)若反应生成Al³⁺，则原溶液中一定存在和可能存在的离子有________．

(2)若反应生成，则原溶液中一定存在和可能存在的离子有________．

已知某饱和溶液的①溶液质量　②溶剂质量　③溶液体积　④溶质的摩尔质量　⑤溶质的溶解度　⑥溶液的密度．利用以上部分已知条件就可计算出该溶液的物质的量浓度．下表各项(A、B、C、D、E)列出所用已知条件，请你将所求出结果的在表里画“T”，不能求出结果的画“F”：