如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液．

(1)片刻后可观察到的现象是________．

A．铁圈和银圈左右摇摆不定

B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜

D．银圈向下倾斜

(2)产生上述现象的原因是________．

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式．

阳极反应式：2CO＋→4CO₂＋4e^－

阴极反应式；________

总电池反应式：________

25℃时，若体积为V_a、pH＝a的某一元强酸与体积为V_b、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b和a＝0.5b．请填写下列空白：

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)________，其理由是________．

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是________．

(3)a的取值范围是________．

化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出．该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳沉淀析出．

(1)根据上述实验，写出SOCl₂和水反应的化学方程式________．

(2)AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合共热，可得到无水AlCl₃，其原因是________．

25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是________．

某溶液中发生反应：A2B＋C，V_A－t的关系如图．已知溶液的体积为2L，起始时体系中只有A，请回答下列问题：

(1)图中阴影部分的面积表示2min内________的减小值，应小于________．

(2)2min时，B的物质的量浓度的取值范围是________．

在一定条件下，xA＋yBzC的反应达到平衡．

(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是________．

(2)已知C是气体，且x＋y＝z在增大压强时，如平衡发生移动，则一定向________移动．

(3)已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是________态．

(4)加热后C的质量分数减小，则正反应是________热反应．(填“吸、放”)

如图所示，在一定温度下将某容器分隔为A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，在A中充入2mol SO₂和1mol O₂，B中充入2mol SO₃和1mol N₂，在相同条件下发生可逆反应2SO₂(气)＋O₂(气)2SO₃(气)根据要求填写空白：

(1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为P_A、B中压强为P_B，则P_A________P_B(填“＞、＜或＝”)

(2)若要使A、B的平衡状态相同，则B中活塞的位置应处在________处．(填数字)

有甲、乙、丙三瓶新制的氯水其浓度均为0.1mol·L^－1，若甲、乙瓶中分别加入少量且等物质的量的NaHCO₃固体和NaHSO₃固体，待完全反应后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度从大到小的顺序是________．并简述理由(写出必要的化学方程式)________．

已知NO₂和H₂O的反应在一定条件下为可逆反应3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO，试根据勒沙特列平衡移动原理解释：铜与浓硝酸反应主要还原产物为NO₂，而与稀硝酸反应主要还原产物为NO．其原因是________．