把河沙(主要成分是SiO₂)跟镁粉按一定质量比(质量比大约15∶24)混合均匀，装入试管中加热大约1分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物．待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声．产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物．

(1)写出河沙与镁粉在加热条件下反应的化学方程式：________，该反应是________(放热、吸热)．

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是________(填分子式)．

(3)写出产生“爆炸声”的化学方程式：________．

实验室制取少量氨气，常用的药品是用________和________混合加热．快速制取较多量氨气，常用浓氨水加热，但当氨水浓度低于20％且无加热条件下，为了仍能快速制取多量的氨气，应采取的措施是________，其原因是________．

3.2g铜与过量硝酸(8mol·L^－1，30mL)充分反应．硝酸的还原产物有NO₂和NO．反应后溶液中所含H⁺为a mol，则此时溶液中所含为________mol．

固体A、B都由两种相同的元素组成．在A、B中两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2．将A和B在高温时煅烧，产物都是C(固体)和D(气体)．由D最终可制得E(酸)，E和另一种酸组成混合酸，常用于制取有机炸药．

E的稀溶液和A反应时生成G(气体)和F(溶液)，G通入D的水溶液，有浅黄色沉淀生成．在F中滴入溴水后，加入氢氧化钾溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀加热时又能转变为C．根据上述事实回答：

(1)A的分子式________，B的分子式________．

(2)写出下列反应的化学方程式：

①B煅烧生成C和D________．

②G通入D溶液中________．

③在F中滴入溴水________．

(3)写出A与E反应的离子方程式________．

同主族元素的单质及其化合物在性质上有许多相似之处．如硫化物类似于氧化物，也有酸性、碱性的差异；氧化性与还原性的区别，也能发生类似于氧化物的许多变化．

根据上述规律，试写出下列反应的化学方程式．

(1)K₂S＋CS₂________；

(2)K₂S＋As₂S₅________；

(3)Na₂S₂＋SnS₂________．

市售家用消毒液发生器是利用常见的精盐和自来水为反应物．通直流电时，器中电解槽内的极板上产生大量气泡，闻有刺激性氯气味；切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无毒副作用．写出该发生器中主要发生的化学方程式________．

高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO₄＋HBr→Br₂＋MnBr₂＋KBr＋H₂O，其中还原剂是________．若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________mol．

根据以下叙述，回答(1)～(2)小题．

1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家．大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物．氟里昂(如CCl₂F₂)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O₃)．有关反应为：

O₃O₂＋O　　Cl＋O₃→ClO＋O₂　　ClO＋O→Cl＋O₂

总反应：2O₃→3O₂

(1)在上述臭氧变成氧气的反应过程，Cl是

[　　]

(2)O₃和O₂是

[　　]

新型燃料电池——氢氧燃料电池，两个电极一般用铂作材料，一个极通入H₂，另一极通入O₂，电解质溶液用KOH溶液．

(1)氢氧燃料电池放电时，正极上电极反应方程式是________，负极电极反应方程式是________，总反应方程式是________．

(2)某学生利用氢氧燃料电池的放电反应(假设化学能转化为电能的能量转化率为57.5％)来测定氢气的燃烧热．10lKPa，298K时，当电池放电时，电路的路端电压为0.850V，依实验结果，经计算写出表示氢气的燃烧热的热化学方程式为________．(已知电子的电量为1.6×10^－19C)

一定条件下，可逆反应A₂＋B₂2C，达到化学平衡状态，经测得平衡时＝0.5mol·L^－1，＝0.1mol·L^－1，C_(C)＝1.6mol·L^－1，若A₂、B₂、C的起始浓度分别以a mol·L^－1、b mol·L^－1、c mol·L^－1表示，请回答：

(1)a、b应满足的关系是________．

(2)a的取值范围是________．