FeCl₃的浓溶液中加入铜粉，可使铜粉溶解．其反应的离子方程式为________．现向FeCl₃溶液中加入a g铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入b g铁粉，经充分反应后，过滤，得c g滤渣．若已知a＞b＞c，试推断滤渣是________，滤液中的金属离子是________．

CuCl₂、FeCl₃、AlCl₃混合溶液中加入铁粉，若铁过剩，则溶液中含有________离子．若铁完全溶解，溶液中肯定含有________离子，可能含有________离子，也可能含有上述两种离子中的________离子．

在100mL的FeBr₂溶液中，通入标况下的氯气2.24L，充分反应后，溶液中有的Br被氧化成溴单质．原FeBr₂溶液的物质的量浓度为________．

在有固体Al(OH)₃存在的饱和溶液中，存在有如下平衡：H⁺＋AlO₂^－＋H₂OAl(OH)₃Al³⁺＋3OH^－，其他条件不变时，分别加入①盐酸溶液；②NaOH溶液；③水；④分别用NaOH溶液和Hg(NO₃)₂溶液处理过的铝条，根据平衡原理回答：

(1)使固体Al(OH)₃质量增加的是________，

(2)使的物质的量增加的是________．

(3)使Al³⁺的物质的量增加的是________．

哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料．加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解．m mol高氯酸氨分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力．试写出其中涉及的化学方程式：

(1)________

(2)________

根据此反应原理，1mol高氯酸铵分解所产生的气体有________mol．

某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2－，、HCO₃^－、OH^－、NO₃^－，何者能存在于此溶液中？

A．当生成Al³⁺时，可能存在________．

B．当生成时，可能存在________．

10mL 0.20mol/L AlCl₃溶液中逐滴加入Bmol/L NaOH溶液，若加入15mL或45mL时，所得沉淀质量相同，则10mL0.20mol/L AlCl₃溶液中加入________mL NaOH溶液沉淀刚好消失．NaOH溶液的浓度为________mol/L．

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知其含水7.62％，含K₂CO₃2.38％，含KOH90％，若此样品1g加入到1mol·L^－1HCl 46.00mL中，过量的酸再用1.07mol/L的KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体物质的质量为________．

将n mol木炭粉和1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热．

(1)可能发生的化学反应有

①FeO＋CFe＋CO↑

②2FeO＋C2Fe＋CO₂↑

③FeO＋COFe＋CO₂↑

④________

(2)若n＜充分反应后，反应器中的固体物质是________，气体产物是________．

(3)若n＞4，充分反应后，反应器中的固体物质是________，气体产物是________．

(4)若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是________．

(5)若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO₂的物质的量相等，则n的值为________．

汽车尾气(含有烃类、CO、SO₂与NO等物质)是城市空气的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)．它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化．

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式________．

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是________．

(3)控制城市空气污染源的方法可以有(多选扣分)

[    ]