利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度；晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用________反应(用化学方程式表示)．

据报导把APOLLO送上太空的燃料是肼(N₂H₄)，氧化剂是N₂O₄．

(1)写出肼的结构式________

(2)升空开始时，可看到有红棕色气体，此气体是________，产生的原因为________．

(3)肼燃烧的化学方程式是________

(4)选肼作燃料和N₂O₄作氧化剂的优点是________．

在溶液中进行某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率(V_A)为________mol/(L·min)．

(2)在实验2，A的初始浓度C₂＝________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁(填“＞”、“＝”、“＜”)，且C₃________1.0mol/L(填“＞”、“＝”、“＜”)

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)．理由是________．

现有下列短周期元素性质的数据：

[　　]

请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素的编号填入下表中：

将pH＝1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为________；

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题：

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是________，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________的变化规律．

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系式中正确的是________；(填编号，多选倒扣分)

①E(砷)＞E(硒)　　②E(砷)＜E(硒)

③E(溴)＞E(硒)　　④E(溴)＜E(硒)

(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________＜E＜________；

(4)10号元素E值较大的原因是________．

A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．已知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：

(1)A为________元素(填名称，下同)，B为________元素，C为________元素，D为________元素，E为________元素；

(2)C元素在周期表中属第________周期，________族元素，原子的电子排布式________；

(3)D与B形成的化合物的电子式________，属________晶体；

(4)C与E形成的化合物的电子式为________和________，属________晶体．

反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K₁：Fe(s)＋H₂OFeO(s)＋H₂(g)的平衡常数为K₂．在不同温度时，K₁、K₂值如表中所示：

(1)反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数K₃与K₁和K₂的关系为________；

(2)973K和1173K时的K₃的数值分别为________，________；

(3)(1)中的反应是________(填“吸热”或“放热”)．

已知25℃时几种物质的电离度(溶液的浓度为0.1mol/L)如下表：

(1)25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中[H⁺]由大到小的顺序是________；

(2)25℃时，pH值相同的上述几种溶液中物质的量浓度由大到小的顺序是________；

(3)25℃时，将足量Zn粉放入等体积、pH＝1的上述溶液中，产生H₂的体积(同温同压下)由大到小的顺序是________；

(4)25℃时，0.1mol/L H₂SO₄溶液的HSO₄^－的电离度小于NaHSO₄溶液中HSO₄^－的电离度的原因是________．

在热的稀H₂SO₄溶液中，溶解了11.4克FeSO₄，当加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，KNO₃也完全反应，并有N_xO_y氮氧化物逸出，反应如下：

(　　)FeSO₄＋(　　)KNO₃＋(　　)H₂SO₄→

(　　)K₂SO₄＋(　　)Fe₂(SO₄)₃＋(　　)N_xO_y＋(　　)H₂O

(1)推算出x＝________，y＝________．

(2)配平该化学方程式．