由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，发生氧化反应的电极是________(锌片、铜片)．所发生的总反应的离子万程式是________．在工作过程中，电解质溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)．

冶炼金属常用以下几种方法：热分解法、热还原法、电解法，现冶炼下列金属，试写出适宜的冶炼方法．

Mg________，W________，Hg________．

甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲乙两瓶氨水中c(OH^－)之比________(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________．

已知反应N₂＋3H₂2NH₃，将等物质的量N₂和H₂充入一密闭容器中，2min时测得NH₃的平均反应速率为2mol/(L·min)，c(N₂)＝7mol/L，则H₂的起始浓度是________．

某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步：X＋Y＝Z；第二步：Y＋Z＝M＋N＋X．此反应总的化学方程式是________，反应的催化剂是________．

某反应：X＋3Y＝2Z＋2P，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：甲条件v(X)＝0.3mol/(L·min)，乙条件v(Y)＝1.2mol/(L·min)，丙条件v(Z)＝0.8mol/(L·min)，丁条件v(P)＝0.9mol/(L·min)，则反应进行最快的是________．

将10mol A和5mol B放入10L真空箱中，某温度时发生反应3A(气)＋B(气)＝2C(气)，在最初0.2s内，A的平均速率为0.06mol/(L·s)，则在0.2s时，箱中有C________mol，0.2s时有B________mol．

为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．写出燃烧时有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式________，________．

一种氮的无色氧化物，在密闭容器中加热时，其密度逐渐变小，在200℃时，约为原来的一半；继续加热时，容器里物质的密度继续减小，在600℃时，约为200℃时的2/3(容器内的压强始终是1.01×10⁵Pa)．当降低温度时，容器内的密度增大，最后仍然得到原来的氮气的无色氧化物．写出上述变化的化学方程式．由低温到200℃时：________，由200℃到600℃时：________．

石墨和金刚石在一定条件下可相互转化：石墨金刚石－Q．20世纪50年代，美国通用汽车公司在实验室利用高温、高压(2000℃，2×10⁹Pa)将石墨转化成金刚石之后，1989年，日本科学家用炸药和碳粉“炸出”金刚石的消息引起人们的广泛关注．他们将炸药和碳粉混合并用石蜡固定后装入铝制敞口容器，沉入一个直径8m深约5m的混凝土水槽内，点火起爆，最后容器里可获得直径为0.002～0.003μm的超细金刚石粉．

(1)从勒夏特列原理分析，上述两种制取金刚石的方法之所以能获得成功的原因是

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A．金刚石比石墨熔点低

B．金刚石的密度大于石墨

C．金刚石硬度很大

D．合成金刚石是吸热反应

(2)炸药爆炸的瞬间，可以产生4×10¹⁰Pa的超高压和5000℃的超高温，完全能达到石墨转化成金刚石的条件，你认为将炸药放在水槽内的最主要原因是

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(3)你认为工业上这种超细金刚石粉可以做

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