实验室需将18 mol·L^-1的浓硫酸稀释成3 mol·L^-1的稀硫酸100 m L。请将此实验各步操作补充完整。

（1）量取浓硫酸。将_____________中的浓硫酸慢慢沿烧杯壁注入盛有适量蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃搅拌，共需注入烧杯中浓硫酸________m L。

（2）___________________________________。

（3）用蒸馏水洗涤小烧杯及玻璃棒，____________________________，重复此操作两次。

（4）____________________________________。

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·^-1的盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色.

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是________________________,产物中的单质B是________________.

(2)②中所发生的各反应的离子方程式是________________________________.

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是________________________________.

(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg²⁺)为________，c(Fe²⁺)为________.

含有氨基(－NH₂)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐.如：

R—NH₂＋HCl→R—NH₂·HCl (R—代表烷基、苯基等)现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体.已知：

①它们都是对位二取代苯

②它们的相对分子质量都是137

③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl₃溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐

④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种

请按要求填空：

(1)A和B的分子式是________________.

(2)A的结构简式是________；B的结构简式是________.

1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体.等电子体的结构相似、物理性质相近.

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和________.

(2)此后，等电子原理又有所发展.例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征.在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有________、________.

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验.通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃.

请回答下列问题：

(1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是________.

(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO_{3____________________.}.

(3)第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理?________.请简要说明两点理由

①__________________________________；

②__________________________________.

(1)用已准确称量的1.06gNa₂CO₃固体配制0.100mol·L^-1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器为____　　　　　　　　　　　　　　　　    ____.

(2)除去NaNO₃固体中混有的少量KNO₃，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________.

(3)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)___　　　　　　   _____.

乙烯是石油裂解的主要产物之一.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是_______ __ _　　  ；其反应方程式为_______　　　　　　　　 ___.乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是_______　　　　　　　　　　   __，其产物的名称是_________；乙烯对水果具有_________功能.

在水溶液中N₂H₅⁺离子将Fe³⁺还原为Fe²⁺，发生下列反应：N₂H₅⁺+4Fe³⁺→4Fe²⁺+Y+…作为N₂H₅⁺离子的氧化产物Y可能是________。

配平离子方程式：□A_n+□B^y-——□A^x-+□B_m。

配平  □NH₄NO₃——□N₂+□HNO₃+□H₂O