A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为、、，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为、、．

　　已知：，．请填空：

　　（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：____________________．

　　（2）若以、和分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出、和三者的相互关系式______________．

　　（3）A的正确选择有________种，其化学式为：______________．

　　（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是______________，∶=1∶________．

用电弧法使石墨蒸发，可得到笼状结构的相对分子质量为720和840的两种分子，这两种分子的分子式是______________和______________．它们和金刚石的相互关系是______________．上述分子中一种可与金属钾形成一种超导化合物，该物质的相对分子质量为837，则此超导材料的分子式为______________．

把0.6 molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(气)＋Y(气)nZ(气)＋2W(气)。5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的反应平均速率为0.01mol·L^-1·min^-1，则上述反应中Z气体的计量数n的值为________；上述反应在5min末时，已作用掉的Y值占原来量的分数是________。

在四个同样的密闭容器中发生反应：A(气)＋3B(气)2C(气)，在同一时间内测得容器中的反应速率分别为：甲：V_A＝3 mol·L^-1·min^-1；乙：V_B＝4.5 mol·L^-1·min^-1；丙：V_c＝4 mol·L^-1·min^-1；丁：V_A＝0.075 mol·L^-1·min^-1。若其他条件相同。温度不同，则温度由低到高的顺序是________。

对于反应4FeS＋11O₂＝2Fe₂O₃＋8SO₂试回答有关问题。

    (1)常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应速率________。

    (2)当生成SO₂的速率为0.4 mol·L^-1·S^-1，则O₂减小的速率是________。

    (3)测得4s后O₂的浓度为2.8mol·L^-1，则开始时O₂的浓度是________。

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为________；反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________。

取a molA和b molB置于V L容器内，发生可逆反应

    aA(气)＋bB(气)cC(气)＋dD(气)。

    1min后，测得容器内A的浓度为x mol·L^-1。这时B的浓度为________；C的浓度为________。这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化表示，应为________。

可逆反应aA(气)＋，取a molA和b molB置于V L容器中，1min后，测得容器内A的浓度为x mol/L，这时B的浓度为______　　  __mol/L，C的浓度为　　　　　　　　 mol/L。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为___　　  _____。

反应A＋3B＝2C＋3D在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ(A)＝0.15mol/(L·s)；②υ(B)＝0.6mol/(L·s)；③υ(C)＝0.4mol/(L·s)；④υ(D)＝0.45mol/(L·s)。该反应进行的快慢顺序为________。

在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：

    ①H₂O₂＝2KI＋H₂SO₄＝I₂＋K₂SO₄＋2H₂O；

    ②H₂O₂＋I₂＝2HIO；

    ③H₂O₂＋2HIO＝I₂＋O₂↑＋2H₂O。

    (1)H₂O₂在反应③中的作用是________(填正确选项的标号)。

A.氧化剂

B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂

D.不是氧化剂也不是还原剂

    (2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为________(填“对”或“不对”)，其理由是________。

    (3)上述反应说明H₂O₂、I₂、HIO氧化性从强到弱的顺序是________。