科目: 来源: 题型:022
下图是两种溶液进行电解的装置。电极A是由金属M制成的,M的硝酸盐的化学式为M(NO3)2,B,C,D都是铂电极,P,Q是电池的两极,电路接通后,电极B上金属M沉淀出来:电极反应为______,同时电极C产生______,电极反应为______,电极D产生______,电极反应为______。
(1)电池中P是______极,Q是______极。
(2)A极上电极反应为______。
(3)当电路中通过2.408×1022个电子时,B极上沉淀出1.27gM,则M的计算式为______。
<(4)如果将电池的正负极交换,接入原电路通过1.204×1022个电子时,看到B极上______.电极反应为______,A极上析出______ g ______,电极反应为______(假设M为Cu)。
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阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池总反应为:2H2 + O2 == 2H2O。试回答下列问题:
(1)若电解质溶液为KOH溶液,构成燃料电池,则电极反应式为: 。
(2)如把KOH改为稀H2SO4作导电物质,则电极反应式为: 。
(3)如把H2改为甲烷,KOH作导电物质,则电极反应式为: 。
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(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。
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稀HNO3和铜粉可发生如下反应:3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,若有6.4 g铜粉完全反应,则参加反应的HNO3质量是 克,被还原的HNO3质量是 克。
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多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似,故称它们为类卤化合物(或拟卤素),它们可以生成酸和盐。(见下表,表中X代表卤素)
|
卤 素 |
氰 |
硫氰 |
① |
“单质” |
X2 |
(CN)2 |
(SCN)2 |
(OCN)2 |
酸 |
HX |
HCN |
② |
HOCN |
盐 |
KX |
KCN |
KSCN |
③ |
(1)在表中①、②、③空格处应分别填写 、 、 。
(2)完成下列化学方程式:
① HSCN+MnO2 ②(CN)2+H2O—— ③(OCN)2+KOH——
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(1)工业上如何用石灰石、水和食盐为原料制漂白粉?写出化学方程式。
(2)漂白粉暴露在空气中为什么会失效?用化学方程式解释原因。(提示:工业上用电解饱和食盐水的方法制火碱,副产品是Cl2)
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配制100 mL 0.20 mol/L KCl溶液时,某学生将准确称量的1.49 g KCl固体放入烧杯中,加入约30 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解,将溶液由烧杯倒入100 ml容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水,直到液面接近刻度1—2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。该生操作中的错误是________、________和________。
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A,B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9,将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成混合物1.26 g,跟足量稀硫酸反应,放出氢气1.344 L(标准状况),这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等。则A的摩尔质量是________,B的摩尔质量是________。
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常温下A和B两种气体组成混合气体(A的式量小于B的式量)。经分析,混合气体中只含有氮和氢两种元素,而且不论A和B以何种比例混合,氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为________,B为________,其理由是________。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1,则在混合气体中A和B的物质的量之比为________,A在混合气体中的体积分数为________。
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一块不纯的铁,已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质。5.6g这样的铁块跟足量的稀硫酸完全反应时,生成2.24 L(标准状况)氢气,则此铁块中一定含有的金属杂质是________。
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