在某些条件下，容器中有如下平衡反应：A + 4B2C + D + Q此时，A、B、C的物质的量均为a mol，而D的物质的量为d mol。

（1）改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡。并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在到2d之间变化，则a的取值范围应是____________（用a和d的关系式表示）。

（2）如果要使本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应该采取的措施是（   ）

A．升高反应温度

B．增大反应容器内压强

C．增大反应容器容积

D．降低反应温度

E．减小反应容器内压强

F．减小反应容器容积

下列物质：①N₂  ②NH₄Cl  ③NaCl  ④KOH  ⑤NH₃  ⑥CaC₂

（1）固态时属于离子晶体的有_________（填序号，下同）；

（2）受热熔化时只破坏离子键的有________；

（3）含共价键的离子晶体有________；

（4）溶于水时只破坏离子键的有________。

分别把KCl和NaNO₃晶体溶于盛有适量水的同一烧杯内，再将溶液蒸发至全部晶体析出，则析出的晶体最多可能是________种物质，它们的化学式分别是________。

发射航天器的火箭可用肼作燃料，肼又叫联氨，其化学式为(NH₂)₂，为无色可燃性液体，熔点275 K，沸点386.5 K。1 g肼燃烧时放出19.5 kJ的热量（通常状况下测定），是一种清洁的能源物质。古典的Rasching法制备肼是以次氯酸钠和足量的氨反应，获得肼的稀溶液，经分析确定该溶液中含有氯离子。回答下列问题：

（1）写出肼的电子式__________。

（2）古典Resching法制备肼的化学方程式：______________________。

（3）肼燃烧的热化学方程式：_____________________。

长征二号火箭的主要燃料是我叫“偏二甲肼”的液体物质。此化合物的相对分子质量为60。其中，含碳的质量分数为40%，氢的质量分数为13.33%，其余为氮。则：

（1）偏二甲肼的化学式为_______，若该分子中的氮原子均以的形式存在，且其中一个氮原子不与氢原子直接相连，则偏二甲肼的结构简式为_________。

（2）此燃料的氧化剂是N₂O₄气体，若燃烧0.2 mol偏二甲肼液体放出的热量为a kJ（a＞0），燃烧的产物只有N₂、CO₂、H₂O（均为气态），则偏二甲肼燃烧的热化方程式为_____________________。

（3）火箭起发时，一级火箭中部冒出红棕色气体，这是排出的部分氧化剂变化而来，其化学方程式为____________________。

已知下列变化过程中，有0.2 mol R_xO参加反应，转移0.4 mol电子。

□R_xO+□MnO+□ H⁺——□RO+□Mn²⁺+□HO

(1)推算出x值为___________；

(2)配平该离子方程式；

(3)反应中还原剂为___________；

(4)在上述变化过程中，参加反应的H⁺的物质的量为______mol。

某化工厂用NH₃制备NH₄NO₃。已知由NH₃制NO的产率是96％，NO制HNO₃的产率是92％，HNO₃与NH₃反应生成NH₄NO₃，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量的_　　    ％(不计生产上的其他损耗)。

硝酸工业尾气中的氮的氧化物(NO、NO₂)是主要的大气污染物之一，其常用的治理方法有以下几种：

①NaOH溶液吸收法，反应原理如下：

2NO₂+2NaOH====NaNO₂+NaNO₃+H₂O

NO₂+NO+2NaOH====2NaNO₂+H₂O

②氨催化还原法，反应原理是：

NO_x+NH₃N₂+H₂O

现有一定量的含NO₂和NO的HNO₃工业尾气(不含其他气体)，若用过量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO₃与NaNO₂的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO₂的物质的量之比相等。

(1)若用NO_x表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。

(2)若1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气?

如图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)，所用的试剂从下列试剂中选取2～3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。

请回答下列问题：

(1)气体X的化学式是　　  。

(2)所选药品a是　　  ，b是　　  ，装置B的作用是　　　　　　　　  。

(3)用所选的药品发生反应生成X时，离子方程式是　　　　　　　　　　  。

(4)在反应刚开始时A中的主要现象是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

3.2 g铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为NO₂、NO。反应后溶液中含H⁺ a mol，则此时溶液中含NO的物质的量为　　 mol。