用一充满氨气的烧瓶（标准状况下）做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是______________，若所得氨水密度是1g/cm³ ，则氨水的质量分数为____________________。

2.4g镁在氧气中燃烧生成______g氧化镁，而同质量的镁在空气中燃烧生成固体的质量（略大于、略小于）________ 这个质量，其原因是：_______________________________。

溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：

（1）溴化碘的电子式为_______，它是由________键形成的化合物。

（2）溴化碘和金属镁反应的生成物属_______化合物，电子式为_________（任写一种）

（3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为__________，它是由__________键形成的化合物。

硫化氢（H₂S）分子中，两个H–S键的键角接近90º，说明H₂S分子的空间构型为__________；二氧化碳（CO₂）分子中，两个C=O键的键角是180º，说明CO₂分子的空间构型为__________；甲烷（CH₄）分子中，两个相邻C–H键的键角是109º28´，说明CH₄分子的空间构型为___________。

在卤化氢（H–X）分子中，随着卤原子核电荷数逐渐增大，其稳定性逐渐__________，这是由于H–X键长逐渐_________，键能逐渐________的缘故。

由第三周期的元素形成的AB型离子化合物的电子式分别为_____和______

具有与氩原子电子排布相同的阴、阳离子所形成的四种常见重要化合物有（写电子式）______________    __________________   __________________   _________________

有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）

V___________、W___________、X_____________、Y_____________、Z____________

有几种元素的微粒的核外电子层排布为 2 8 8  其中：

（1）某电中性微粒一般不和其它元素的原子反应，这种微粒符号是___________

（2）某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒符号是___________。

（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这微粒符号是_________________。

（4）某微粒还原性虽弱，但失电子后氧化性强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种微粒符号是________________。

某元素M所形成的气态分子M₂有三种，其式量分别为70、72、74。它们物质的量之比为9∶6∶1，试判断：

（1）M元素有______种同位素；

（2）M₂的平均式量为___________；

（3）质量数较小的同位素所占的原子百分比为____________。