前三周期中的某金属元素的无水硝酸盐相对分子质量是m，相同价态的该元素的无水硫酸盐相对分子质量为n，该元素在此两种盐中的化合价是　　　　　　　　 。

在V mL b mol.L^-1的AlCl₃溶液中加入等体积a mol.L^-1的NaOH溶液。

（1）当a，b满足　　　　   条件时，无沉淀生成。

（2）当a，b满足　　  、    条件时有沉淀生成，生成Al(OH)₃沉淀的质量分别是    g和     g。

由 m mol NO₂和n mol NO组成的混合气体，若用浓度为a mol.L^-1的NaOH溶液使其恰好完全吸收而无气体多余，则需该NaOH溶液的体积是　　　　  。

已知20℃时，硫酸铜的溶解度为21 g，将等质量的无水硫酸铜粉末与水在20℃时混合，最终未溶固体与无水硫酸铜粉末的质量比为　　　　  。（原子量：O：16；S：32；Cu：64；H：1；分子量CuSO₄：160；CuSO₄.5H₂O：250）

A、B两元素可组成化合物A₂B，每个A₂B分子中有46个电子，中子数比电子数多2个。已知1 mol A₂B可以与2 mol 硝酸反应，则9.4 g A₂B可与　　   g 10%的硝酸恰好完全反应。

把303 K时的硫酸铜溶液等量分成2份，1份加热蒸发掉55 g水后，降温到303 K成饱和溶液；另一份中加入25 g胆矾溶解后（温度仍保持303 K）也成饱和溶液，303 K时CuSO₄的溶解度为　　　　　　  g。

有相同温度下的CuSO₄溶液A(500 g)和B(250 g)，它们的溶质的质量分数相同（以下空白处用＝、＞、＜号表示）。

（1）如果A和B均为饱和溶液，若A、B均蒸发掉10 g水后又冷却至原温度时，则析出晶体的质量A　　  B，此时溶液的质量分数A　　  B。

（2）如果A和B均为不饱和溶液，若A、B均蒸发10 g水后又冷却至原温度时，两溶液均无晶体析出，则两溶液中溶质的质量分数A　　  B。

（3）如果A和B均为不饱和溶液，若A、B均蒸发10 g水后又冷却至原温度时，只有B析出晶体，则两溶液的质量分数A可能　　  B。

Fe^3＋在溶液中能将I^－氧化，如果溶液中有大量F^－存在，Fe^3＋则与F^－结合成FeF₆^3－，FeF₆^3－不能氧化I^－，由此证明：

（1）FeF₆^3－离子的电离度　　  （大、小）；

（2）Fe^3＋的氧化性随着　　　　    的减小而减弱；

（3）强酸性条件下，将FeCl₃、KI、NaF三种溶液混合，仍有I₂生成，其原因是　　

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式是氧化还原反应的注明电子转移的方向和数目，以及氧化剂、还原剂。

（1）点燃铝粉与硫粉的混合物

（2）铝粉与二氧化锰的混合物在高温下反应

（3）镁在二氧化碳中燃烧

（4）铜跟稀硝酸反应

（5）铝跟硝酸汞溶液反应

（6）铝跟氢氧化钠溶液反应

已知FeSO₄受热分解生成Fe₂O₃、SO₂和SO₃。

（1）写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（2）15.2 g FeSO₄完全分解，反应中有　　 mol电子发生转移，收集到的气体在273 K、1.01×10⁵ Pa条件下为　　　　  L。