同温同压下，相同质量的钠、镁、铝跟足量同浓度稀硫酸反应，消耗硫酸的体积比为　　　　  ；同温同压下，钠、镁、铝跟足量稀盐酸完全反应，得到相同体积的气体，则消耗钠、镁、铝物质的量之比是　　　　　　　　　　   。

画出镁、铝的原子结构示意图　　    ，　　    它们分别属于　　    周期和　　    族金属元素。

比较几组反应能发生的条件、现象：

（1）①钠与水，条件　　    ，现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ；②镁与水，条件　　    ，现象　　    。化学方程式　　　　　　　　　　　　     。

（2）镁、铝与足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度　　    更快，反应的离子方程式分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

在含MgCl₂、KCl和Na₂SO₄三种物质的混合溶液中，已知：c(Cl^－)＝1.5 mol.L^-1，c(SO₄^2－)＝0.5 mol.L^-1, c(K^＋)＋c(Na^＋)＝1.5 mol.L^-1，则c(Mg^2＋)应是（    ）

A．0.1 mol.L^-1　　   B．1.5 mol.L^-1　　   C．0.25 mol.L^-1　　 D．0.5mol.L^-1

由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数为，其阴离子只有过氧离子

［O₂^2－］和超氧离子［O₂^－］两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为　　　　  。

将m₁ g锌加到m₂ g 20%的HCl溶液中，反应完成后，共收集到n L氢气（标准状况），则被还原的HCl的物质的量是　　　　   。

把NaHCO₃溶液与AlCl₃溶液混合产生Al(OH)₃白色沉淀的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　  ；把NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合同样会生成Al(OH)₃沉淀，表示这一反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的废水中，共含K^＋、Ag^＋、Fe^3＋、Cl^－、OH^－、NO₃^－六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是　　　　  、　　　　  、

　　　　   。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量　　　　  （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属　　　　  （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的　　　　  （填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含   　　   ，可用来浇灌农田。

欲使Al(OH)₃全部转化为Al^3＋，最好加入下列试剂中的（    ）

欲使Al(OH)₃全部转化为AlO₂^－，最好加入下列试剂中的（    ）

A．NaOH　　   B．NH_3.H₂O C．HCl溶液 D．CO₂和水

有A、B、C三种元素，已知5.75gA单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生2.8L(标况下)氢气和0.25mol ACl_n；B的气态氢化物的化学式为H₂B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1:2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可形成CB₂液态化合物，并能溶解B的单质，试回答下列问题：

    (1)A、B、C的名称；A离子的结构简图；B在周期表中的位置；CB₂的化学式。

    (2)用电子式表示A与B形成化合物的过程。

    (3)工业上制取B的最高氧化物对应水化物的原料中主要成分的名称，并写出煅烧此原料的化学方程式。

A⁺、B⁺、C^-、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A⁺+C^-=D+E↑；②B⁺+C^-2D。

    (1)C^-离子的电子式是________。

    (2)具有相同空间构型的粒子是________和________，A⁺离子中的键角为________。

    (3)分别写出A⁺和D反应、B⁺和E反应的离子方程式。