多原子分子氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂和(OCN)₂的性质与卤素单质相似，故称它们为类卤化合物（或拟卤素），它们可以生成酸和盐。（见下表，表中X代表卤素）

（1）在表中①、②、③空格处应分别填写　　　　 、　　　　 、　　　　    。

（2）完成下列化学方程式：

 ① HSCN+MnO₂　　   ②(CN)₂+H₂O­——　　 ③(OCN)₂+KOH——

(1)工业上如何用石灰石、水和食盐为原料制漂白粉？写出化学方程式。

(2)漂白粉暴露在空气中为什么会失效？用化学方程式解释原因。（提示：工业上用电解饱和食盐水的方法制火碱，副产品是Cl₂）

配平反应：    KMnO₄＋    H₂S＋     　　　　 →      K₂SO₄＋     S＋ MnSO₄＋     H₂O。此反应中电子转移总数    mol，还原剂是　　  ，还原产物是　　    ；当有80 g硫析出时，    mol KMnO₄被　　　　  （氧化或还原）。

写出下列变化的化学方程式（注明反应条件）是离子反应的写相应的离子方程式：

R₂O₈^n－离子在一定条件下可以把Mn^2＋离子氧化成MnO₄^－，若反应后R₂O₈^n－离子变为RO₄^2－离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是　　　　  。

有Fe^3＋、NH₄^＋、Na^＋、Cu^2＋、Al^3＋、Mg^2＋等离子分别存在六个试剂瓶中，只用一种试剂便可把它们一一鉴别出来，这种试剂是　　　　    溶液，分别写出离子方程式，并写出现象。

下列微粒中：Al₂O₃、Al(OH)₃、NH₄HCO₃、Al^3＋、AlO₂^－既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　    ，具有两性的物质是　　　　　　   。

在淀粉—KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为　　　　　　 ，离子方程式是　　　　　　　　　　　　  。在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，这是因为　　　　　　 ，离子方程式是　　　　　　　　　　　　  。从以上实验可知，ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　   。

工业上通常用煅烧菱镁矿来制取　　　　 ，其化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。此反应的固体产物与氧化铝都是    色粉末。熔点都　　　　 ，是优良的　　　　 材料，常用来制作　　　　　　    等。

针对以下A～D四个涉及H₂O₂的反应（未配平），填写空白：

A．Na₂O₂＋HCl→H₂O₂＋NaCl

B．Ag₂O＋H₂O₂→Ag＋O₂＋H₂O

C．H₂O₂?H₂O＋O₂

D．H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋KOH→K₂CrO₄＋K₂SO₄＋H₂O

（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）　　    ，该反应配平的化学方程式为　　    。

（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）　　    。

（3）H₂O₂体现弱酸性的反应是（填代号）　　　　　　 ，其理由为　　　　　　    。