配平下列化学反应方程式

（1）　　   □Mg+□HNO₃ (极稀) == □Mg(NO₃)₂+ □NH₄NO₃ +□H₂O

（2）　　   □SO₂+□Cl₂+□H₂O==□HCl+□H₂SO₄

（3）　　   □KMnO₄+□HCl(浓)== □KCl+□MnCl₂+□H₂O+□Cl₂↑

（4）　　   □NH₃+□O₂==□NO+□H₂O

（5）　　   □FeS₂+□O₂==□Fe₂O₃+□SO₂

难点提示：FeS₂中两种元素的化合价均发生变化。

（6）　　   □S +□KNO₃ +□C==□K₂S+□CO₂↑+□N₂↑

（7）　　   □Na₂O₂+□HCl==□NaCl+□H₂O+□O₂↑

难点提示：1mol O₂^2-中只有1mol转移。

（8）　　   □Fe²⁺+□Br₂== □Fe³⁺+□Br^-

（9）　　   □C+□H₂SO₄(浓)== □SO₂↑+□CO₂↑+□H₂O

（10）□Fe₃O₄+□K₂Cr₂O₇+□H₂SO₄==□Fe₂(SO₄)₃+□K₂SO₄+□Cr₂(SO₄)₃+□H₂O  

难点提示：将Fe₃O₄看成FeO·Fe₂O₃，则1mol Fe₃O₄中只有1molFeO失去1mol电子。

有一瓶无色气体，可能含有SO₂、H₂S、HBr、HI中的一种或几种，将其通入氯水中得到无色溶液，把溶液分成两份，向一份中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成，以下结论正确的是__________。①原有气体中肯定有SO₂；②原有气体中肯定没有SO₂气体；③原有气体中肯定没有H₂S、HBr、HI气体。

等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种盐的溶液与足量的硝酸银溶液反应，生成等量的AgCl沉淀，求消耗这三种盐溶液的体积比。

1体积的SO₂和3体积的空气混合后，在450⁰C以上通过V₂O₅催化剂发生如下反应：，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9  ：1。则反应掉的SO₂是原有SO₂的   %  。

元素A的原子核外L层电子数比K层电子数的2倍还多1，A元素是_______，它的气态氢化物电子式为____________，化学键类型为______键；此氢化物的水溶液的名称是_________，该溶液中含有的分子有（写化学式）____________________，含有的离子有（不考虑水的电离）_____。

现有下列气体：Cl₂、Br₂ (气体)、N₂、NH₃、NO₂、CO₂、SO₂ 和HCl。请回答下列问题：

（1）　　   使湿润的蓝色石蕊试纸变红的有________________________；

（2）　　   使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有________________________；

（3）　　   使湿润的淀粉KI试纸变蓝的有_________________________；

（4）　　   用沾有浓盐酸的玻璃棒接近，产生大量白烟的是__________；

（5）　　   用沾有石灰水的玻璃棒接近，玻璃棒变白的是______________；

（6）　　   极易溶水的有_________________。

长期使用劣质香粉，在脸上有时出现一些黑色斑点，这是因为劣质香粉里有铅白 ，与皮肤中的硫化物产生黑色的 的缘故。除去这种黑色斑点的主要方法是选用合适的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物。供选择用的氧化剂有：①漂白粉②高锰酸钾③ ，试回答：

（1）应选用何种氧化剂去掉 ___________，理由是__________。

（2）去除 时可能的化学方程式为________________________。

用MnO₂和浓盐酸反应制取氯气，当有4molHCl被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积是______。

某地酸雨经检验， 除含氢离子外， 还含有钠离子、氯离子、 铵根离子、硫酸根离子，已知该酸雨样品中离子浓度如下： 

    c(Na⁺)=0.0014 mol·L^-1　　 c(Cl^-)=0.0035 mol·L^-1

    c(NH₄⁺)=0.0023 mol·L^-1　　 c(SO₄^2-)=0.00015 mol·L^-1

求该溶液中的氢离子的物质的量浓度？

标准状况下，将22.4L氨气通入100mL、5mol / L的H₃PO₄溶液中，使之完全反应，其反应的化学方程式为：_____________________________。