接触法制硫酸中包括以下可逆反应：2SO₂+O₂?2SO₃△H<0，对其反应条件请用化学反应速率和化学平衡理论解释之。工业上为什么选择空气而不用纯氧气。

今有下列两组单质，试将每组单质从不同角度进行“分类”。每种“分类”都可分别挑出一种单质，它跟其它三种单质属于不同的“类”。将挑出的单质（写化学符号）和挑选依据（写编码）列在下面相应的表格内。

两组单质为：（Ⅰ）O₂、F₂、S、N₂（Ⅱ）Fe、Na、Al、Si

被挑出的单质跟其它3种单质不同的“挑选依据”仅限于以下六种：（A）其组成元素不属于金属（或非金属）；（B）其组成元素不属于周期表中同一族；（C）其组成元素不属于周期表中同一周期；（D）其组成元素不属于主族（或副族）元素；（E）在常温常压下呈不同物态；（F）在常温下遇水能（或不能）放出气体。

写出符合下列要求且均具有10个电子的常见微粒。

（1）五种化学性质不同的物质的分子___________

（2）四种阳离子___________

（3）三种阴离子___________（均写出相应的化学式）

反应C(s)+HO(g)CO(g)+  (g)△H>0达平衡后加压或降压气体平均分子量如何变化？

一定条件下，可逆反应：A(g)+ B(g)C(g)△H<0达到平衡。为了满足以下要求，可以采取那些措施。①使B物质的转化率增大，②使A、B物质的转化率都增大，③使A物质的转化率增大，使B物质的转化率降低，④使B的浓度降低。

下列图象适合那类化学反应，在t₁时因哪种条件改变而引起正、逆反应速率的变化。

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2+O2，并达到平衡。在这过程中，A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。

（1）达到平衡时所需要的时间A容器比B容器　　　　    ，A容器中SO₂的转化率比B容器　　　　　　 。

（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器中化学平衡　　　　    移动，B容器中化学平衡　　　　　　 移动。

（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时A容器中SO₃的百分含量 　　  （增大、减小、不变）；B容器中SO₃的百分含量 　　  （增大、减小、不变）。

把盛有48ml NO、NO₂的混合气体的容器倒置于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变为24 ml ，则：

（1）原混合气体中NO是______ ml ，NO₂是_______ml；

（2）若在剩余的24ml气体中通入6 ml O₂ ，液面稳定后，容器内气体体积是_______ml；

（3）若在剩余的24ml气体中，通入________________ mlO₂，充分反应后剩余4ml无色气体；

（4）若在原48ml NO、NO₂的混合气体中，通入_________mlO₂ ，再倒置于水中气体会全被吸收。

下列物质中与甘氨酸互为同系物的是（  ）；互为同分异构体的是（  ）

　　A．

　　B．

    C.

    D.

酶是蛋白质，具有蛋白质的特性．酶能催化很多化学反应．如下图所示，酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化的原因是______________________．