在V ml b mol·L^-1的AlCl₃溶液中加入等体积a mol·L^-1的NaOH溶液。

（1）当a，b满足　　　　   条件时，无沉淀生成。

（2）当a，b满足　　  、    条件时有沉淀生成，生成Al(OH)₃沉淀的质量分别是    g和     g。

有相同温度下的CuSO₄溶液A(500 g)和B(250 g)，它们的溶质的质量分数相同（以下空白处用＝、＞、＜号表示）。

（1）如果A和B均为饱和溶液，若A、B均蒸发掉10 g水后又冷却至原温度时，则析出晶体的质量A　　  B，此时溶液的质量分数A　　  B。

（2）如果A和B均为不饱和溶液，若A、B均蒸发10 g水后又冷却至原温度时，两溶液均无晶体析出，则两溶液中溶质的质量分数A　　  B。

（3）如果A和B均为不饱和溶液，若A、B均蒸发10 g水后又冷却至原温度时，只有B析出晶体，则两溶液的质量分数A可能　　  B。

采用惰性电极从、、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、H⁺中选出适当的离子组成电解质，并电解：

（1）若两极分别放出H₂和O₂，电解质可能为________；

（2）若阴极析出金属，阳极放出O₂，电解质可能为________；

（3）若两极均放出气体，且体积比为1∶1，电解质可能为________；

（4）若既无O₂也无H₂放出，则电解质可能为________。

有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶为强酸，一瓶为弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用电简单的方法来确定哪瓶为强酸。所选试剂是　　　　   ；采用的方法　　　　　　  。

某二元弱酸H₂A，按下式发生一级和二级电离：  H⁺+HA^-、HA^-H⁺+A^2-已知二元弱酸的一级电离程度远远地大于第二级电离的程度。

设有以下四种溶液：

A．0.01mol•L^-1的H₂A溶液

B．0.01mol•L^-1的NaHA溶液

C．0.02 mol•L^-1的HCl与0.04 mol•L^-1的NaHA等体积混合

D．0.02 mol•L^-1的NaOH与0.02 mol•L^-1的NaHA等体积混合

据此填空

⑴c(H⁺)最大的是　　　　   ，最小是　　　　   ；

⑵c(H₂A)最大的是　　　　  ，最小的是　　　　 ；

⑶c(A^2-)最大的是　　　　   ，最小的是　　　　  。

已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，氯水中存在下列平衡： HCl+HClO，HClOH⁺+ClO^-，达到平衡后，

⑴要使HClO浓度增加，可加入下列物质　　    （填代号）

A．SO₂　　  B．Na₂CO₃    C．HCl　　 D．NaOH

⑵由此说明在实验室可用排抱和食盐水收集Cl₂的理由是　　　　  。

氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验，取Cl₂、NO₂混合气总体积5 L，测定反应后所得气体体积随Cl₂在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。实验测知当Cl₂所占体积分数为0.2和0.6时，反应后的总体积均为4 L。

（1）经过分析和计算求得化合物A的化学式为　　    ，发生反应的化学方程式为　　　　　　 （2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系　　　　　　　　　　    ，    　　　　　　　　　　　　 。

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式是氧化还原反应的注明电子转移的方向和数目，以及氧化剂、还原剂。

（1）点燃铝粉与硫粉的混合物

（2）铝粉与二氧化锰的混合物在高温下反应

（3）镁在二氧化碳中燃烧

（4）铜跟稀硝酸反应

（5）铝跟硝酸汞溶液反应

（6）铝跟氢氧化钠溶液反应

用铂电极电解下列溶液一段时间，停止电解后分别向所剩电解液中加入一种物质，使其恢复到初始浓度，则所加入的物质分别为：

H₂SO₄________；CuCl₂________；CuSO₄________；KCl________。

目前世界上比较先进的电解饱和食盐水制取氯气和烧碱的工业生产中，所使用的主要设备叫________电解槽，阳极材料是________，阴极材料由________制成。其中阳极电极反应式为________；阴极电极反应式为________；烧碱在________附近生成。电解总的方程式为________________________。电解2L饱和食盐水，电极上通过0.2mol电子时，停止电解，设溶液体积变化忽略不计，则溶液的pH是________。