写出下列变化的化学方程式（注明反应条件）是离子反应的写相应的离子方程式：

有Fe³⁺、NH、Na⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Mg²⁺等离子分别存在六个试剂瓶中，只用一种试剂便可把它们一一鉴别出来，这种试剂是　　　　    溶液，分别写出离子方程式，并写出现象。

在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知：

①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X):n(Z)=2:3

②单质Y的分子为正四面体构型。

请填写下列空白。

（1）单质Y是　　　　  ，单质Z是　　　　  （填写名称或分子式）。

（2）Y分子中共含　　　　  个共价键。

（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

如下图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球。先给钠预热，到钠熔成圆球时，撤火，通

氯气。

试回答：

(1)现象________。

(2)用电子式表示反应所得物质的形成过程________。

有相对原子质量均大于10，小于20的两种元素A、B，能形成多种化合物，其中有两种化合物X和Y。已知等物质的量的X和Y的混合物的密度为胡同条件下氢气密度的18.5倍，其中X与Y的质量比为3:4.4。经测定X和Y的组成分别为AB、A_nB，试通过计算确定：

(1)A、B两元素的名称。

(2)X和Y的化学式。

在1～20号元素中具有相同电子层结构的粒子如下(写元素符号)：

(1)与He原子的电子层结构相同的粒子有________、________；

(2)与Ne原子的电子层结构相同的粒子有________、________、________、________、________；

(3)与Ar原子的电子层结构相同的粒子有________、________、________、________；

Fe³⁺在溶液中能将I^－氧化，如果溶液中有大量F^－存在，Fe³⁺则与F^－结合成FeF，FeF不能氧化I^－，由此证明：

（1）FeF离子的电离度　　  （大、小）；

（2）Fe³⁺的氧化性随着　　　　    的减小而减弱；

（3）强酸性条件下，将FeCl₃、KI、NaF三种溶液混合，仍有I₂生成，其原因是　　

工业上通常用煅烧菱镁矿来制取　　　　 ，其化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。此反应的固体产物与氧化铝都是    色粉末。熔点都　　　　 ，是优良的　　　　 材料，常用来制作　　　　　　    等。

针对以下A～D四个涉及H₂O₂的反应（未配平），填写空白：

A．Na₂O₂+HClH₂O₂+NaCl

B．Ag₂O+H₂O₂Ag+O₂+H₂O

C．H₂O₂H₂O+O₂

D．H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOHK₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）    　　，该反应配平的化学方程式为　　    。

（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）　　    。

（3）H₂O₂体现弱酸性的反应是（填代号）　　　　　　 ，其理由为　　　　　　    。

铝、镁合金溶于过量的盐酸中，此时溶液中有　　　　 离子（金属离子）存在，加入过量NaOH溶液后，溶液中减少的离子有　　　　 ，新增加的离子有　　　　 。再加入过量盐酸，溶液中减少的离子有　　　　 ；新增加的离子有　　　　 。（不算因加入试剂而引入的离子）