某元素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43。由R组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88g•cm^－3。用X射线研究固体A表明，在边长为1.00×10^－7cm的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为＋2价、＋4价。在溶液中R²⁺稳定，而R⁴⁺有强氧化性，可将NO氧化为HNO₃。氧化物R₃O₄其性质与Fe₃O₄有些类似。R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定，与铁可形成合金，在潮湿环境中易形成铁锈。R的单质及化合物在工农业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有很多用途。请回答：

（1）R原子的摩尔质量为________。

（2）R元素处于周期表中________周期________族。

（3）假若使少量R⁴⁺加到Fe(NO₃)₂溶液中，是否会发生反应？若“否”，说明原因；若“是”，请写出离子方程式________。

（4）R₃O₄因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层。R₃O₄与足量HNO₃反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质，此反应的方程式为________。

有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)₃胶体、硅酸溶液、As₂S₃胶体、NaOH溶液。现将有关试验现象记录如下：①电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；②将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；③将乙慢慢加入到丙液中，先出现聚沉，后液体变清，则甲为________，乙为________，丙为________，丁为________。

银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理可除去硫化银，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液注入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为　　　　　　　　　　    ，正极发生的反应为　　　　　　    ，反应过程中产生臭鸡蛋气味，原电池总反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

以金属矿石为原料来提炼金属，一般需要经过三个步骤，第一步是　　　　   ；第二步是　　　　   ；第三步是　　　　　　　　  。

乙烯基乙炔(CH₂=CH―C≡CH)是一种重要的不饱和烃，其分子里最多有________个原子在同一条直线上；最多有________个原子在同一平面内．

A是一种酯，化学式是C₁₄H₁₂O₂，A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到。A不能使溴（CCl₄溶液）褪色，氧化B可得到C。

    (1)写出A、B、C的结构简式：A_________，B_________，C_________。

    (2)写出B的两种同分异构体的结构简式（它们都可以跟NaOH反应）：_________和_________。

F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点依次增高，而分子的热稳定性却依次减弱，原因是_____________________________________________________________________________。

在淀粉—KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为　　　　　　 ，离子方程式是　　　　　　　　　　　　  。在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，这是因为　　　　　　 ，离子方程式是　　　　　　　　　　　　  。从以上实验可知，ClO^－、、SO的氧化性由强到弱的顺序是　　 　　　　  。

在半导体工业中，有一道工序叫烧氢。烧氢的工艺流程如图所示。工作时，是将石英管D出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出。烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9％，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。

试回答下列问题：

（1）装置B的作用是________；B中发生反应的化学方程式是________。

（2）装置C中的物质是________；C的作用是　　　　    。

（3）点燃氢气前将E（带导管胶塞）接在D出口处，目的是________。

（4）装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是________。

将m₁ g锌加到m₂ g 20%的HCl溶液中，反应完成后，共收集到n L氢气（标准状况），则被还原的HCl的物质的量是　　　　   。