配平下列化学反应方程式

(1) □Mg+□HNO₃ (极稀) = □Mg(NO₃)₂+ □NH₄NO₃ +□H₂O

(2) □SO₂+□Cl₂+□H₂O = □HCl+□H₂SO₄

(3) □KMnO₄+□HCl(浓)== □KCl+□MnCl₂+□H₂O+□Cl₂↑

(4) □NH₃+□O₂ = □NO+□H₂O

(5) □FeS₂+□O₂==□Fe₂O₃+□SO₂（难点提示：FeS₂中两种元素的化合价均发生变化。）

(6) □S +□KNO₃ +□C==□K₂S+□CO₂↑+□N₂↑

(7) □Na₂O₂+□HCl = □NaCl+□H₂O+□O₂↑（难点提示：1mol O₂^2-中只有1mol转移。）

(8) □Fe²⁺+□Br₂ = □Fe³⁺+□Br^-

(9) □C+□H₂SO₄(浓) = □SO₂↑+□CO₂↑+□H₂O

(10) □Fe₃O₄+□K₂Cr₂O₇+□H₂SO₄==□Fe₂(SO₄)₃+□K₂SO₄+□Cr₂(SO₄)₃+□H₂O（难点提示：将Fe₃O₄看成FeO·Fe₂O₃，则1mol Fe₃O₄中只有1molFeO失去1mol电子。）

298K、101kPa时，合成氨反应的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)ƒ2NH₃(g)，DH=-92.38kJ/mol。在该条件下，取1mol N₂(g)和3mol H₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.38kJ。其原因是______________________________________。

燃烧1g液态有机物，只生成二氧化碳0.05mol和液态水1.2g，放出热量33.63kJ，该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，写出该有机物燃烧的热化学方程式：_________________________________________________。

某溶液中可能含有、、、I^-、Cl^-等阴离子，当溶液中有大量H⁺存在时，溶液中不能大量存在________离子；当溶液中有大量Ba²⁺存在时，溶液中不能大量存在________离子；当溶液中通入足量Cl₂时，________离子不可能大量存在；当溶液中有大量________和________阳离子时，上述所有离子均不可能大量存在。

判断0.1 mol•L^－1的NaHCO₃溶液中离子浓度的大小关系。

在Na₂CO₃溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是　　　　    。

有两瓶pH=2的酸，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法判别哪瓶是强酸？

氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分则在溶液中完全电离。t℃时，饱和Mg(OH)₂溶液的pH=11，若不考虑K_W值的变化，则该温度下Mg(OH)₂的溶解度是________。（溶液的密度为1.0g/cm³）

已知热化学方程式H⁺(aq)+OH^-(aq)═H₂O(l)，DH=-57.3kJ/mol，问：

（1）常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元强酸和一元强碱互相中和，则滴定过程中释放的热量为________kJ；

（2）若中和后溶液体积为0.05L，又已知中和后的溶液的热容量为4.2´10^-3kJ/(g•℃)，且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高________℃；

（3）由（2）说明为什么需要用1mol/L～2mol/L的强酸和强碱反应测定中和热？

_____________________________________________________________________________。

标准状况下aL乙炔气体完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时放出bkJ的热量，则乙炔的燃烧热为________，燃烧的热化学方程式为________________________。