家用液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等。将0.112m³（标准状况）丙烷完全燃烧，生成CO₂气体和液体水，放出11089kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。

现有两瓶无色的CH₃COOH和HCl，只提供pH试纸、蒸馏水、量筒及烧杯等玻璃仪器，说明如何鉴别此两瓶溶液?

将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5 min后测得c(D)=0.5 mol·L^－1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L^－1·min^－1。

(1)A在5 min末的浓度是_______________。

(2)v(B)=_______________。

(3)x=_______________。

（1）向10mL 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中滴入含有0.0005mol Ba(OH)₂的溶液，写出反应的离子方程式：________________________________________________；

（2）向所得溶液中再加入0.0005mol Ba(OH)₂溶液，写出反应的离子方程式：___________。

硫的蒸气有橙色的、无色的和棕色的三种，它们都是硫的单质，但每个分子中所含的硫原子数目不同。

对这三种硫蒸气进行测定，请根据测定结果填写以下空白。

    (1)标准状况时，橙色硫蒸气的密度为11.43 g/L，其式量为________，化学式为________。

    (2)无色硫蒸气对氢气的相对密度为64，其摩尔质量为________，化学式为________。

    (3)棕色硫蒸气的质量是同状况、同体积空气的6.62倍，其式量为________，化学式为________。

用MnO₂和浓盐酸反应制取氯气，当有4molHCl被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积是______。

0.1 mol•L^－1的H₂S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是　　　　    。

A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：

（1）A、B的元素符号分别是________、________；

（2）用电子式表示A、B元素形成化合物的过程：________________________；

（3）A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了________个阴离子。晶体中阴、阳离子数之比为________；

（4）A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体韵熔点________，其判断的理由是________________________________。

将Zn、Cu混合粉末投入含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中，充分反应后，据此回答下列问题（填“金属”或“金属阳离子”）：

（1）若容器内有Zn剩余，则剩余固体中还有________，溶液中的金属离子为________；

（2）若溶液中含有Fe³⁺，溶液中的金属阳离子为________；

（3）若溶液中含有Cu²⁺，剩余固体中含有铜，则溶液中还存在的金属阳离子有________。

过量的硫溶于石灰水中生成硫代硫酸钙(CaS₂O₃)和多硫化钙(CaS_x，x=2～6)。

    (1)试写出配平的化学方程式：______　　　　　　　　  __。

    (2)反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为____　　  ____。