如何确定NaCl晶体是离子晶体？

如果改变浓度、压强、温度等反应条件，化学平衡一定发生移动吗？

下列判断正确的为________________________________。

①分散系一定是混合物

②浊液可以用过滤的方法进行分离

③任何物质在水中都有一定的溶解度

④任何胶体加入可溶性电解质之后都能使胶体粒子凝聚成较大颗粒形成沉淀析出

⑤丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质

⑥将两份质量不同的饱和氯化钠溶液各蒸发掉50g水，都恢复到原来的温度，两份溶液中析出的氯化钠晶体质量相同

⑦浓硫酸吸收空气中的水变成稀硫酸，这个过程叫潮解

⑧因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以交替可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑨饱和溶液一定比不饱和溶液浓些

⑩相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些

在铁、铜的混合物中，加入一定量的稀HNO₃，充分反应后，剩余金属m，试回答：

（1）若剩余金属中含有铁，则反应的化学方程式为：

_____________________________________________________________________________；

（2）若剩余金属只有铜，再向溶液中加入足量稀硫酸，此时剩余金属减少，则反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

将0.05mol/L Ca(H₂PO₄)₂溶液与0.15mol/L NaOH溶液等体积混合，搅拌后静置，充分进行反应。请写出反应的离子方程式：________________________。

反应式4N_xO_y+3yFe=yFe₃O₄+2xN₂适用于所有的氮氧化物，若将2mol N_xO_y通过600g的灼热红铁粉完全反应后生成1mol N₂和1mol Fe₃O₄，这种氮氧化物发生上述反应的化学方程式为________________________。

已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)，DH=-57.3kJ/mol。回答下列问题：

（1）用20g NaOH固体配制成稀溶液，跟足量的稀盐酸反应，能放出________kJ热量；

（2）用0.1mol Ba(OH)₂固体配制成稀溶液，跟足量的稀硝酸反应，能放出________kJ热量；

（3）用1L 1mol/L CH₃COOH溶液与2L 1mol/L NaOH溶液反应，放出的热量________（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是_______________________________________。

（6分）Fe（OH）₃胶体中常混有FeCl₃和HCl，试回答，

（1）除去胶体中混有的FeCl₃和HCl的方法是________。

（2）鉴别溶液中存在的FeCl₃和HCl的方法是________。

在一定条件下，反应2AB+C达到平衡。

(1)若升高温度，平衡向正反应移动，则逆反应是___________热反应。

(2)若增加或减少B时，平衡不移动，则B是___________态。

(3)若A、B、C均为气态，在温度和容积一定的条件下增大B的浓度，则A与C的物质的量之比___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，增大A的浓度，混合气体的平均相对分子质量___________。

在金属锌和某稀硝酸恰好完全反应生成硝酸锌、硝酸铵和水的反应中，如有3.6gHNO₃被还原，则未被还原的HNO₃质量应是 _____g。