9.2g氮的氧化物NO_x中氮原子数为0.2mol，则NO_x的摩尔质量为________，x数值为________，此质量的NO_x在标准状况下的体积约为________。

为防治酸雨、降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合使用，请写出燃烧时，有关“固硫”（不使含硫化合物进入大气）反应的化学方程式________，________

在温度为150℃条件下，向密闭容器中充入1mol丙烯和甲烷的混合气体，再充入足量的氧气，点燃。待反应完全后再恢复到150℃。

求证：当丙烯和甲烷的物质的量之比满足3/2≤n（丙烯）:n（甲烷）≤4/1时，可使丙烯和甲烷的混合气体对H₂的相对密度大于或等于12.92，且反应后气体增加的总物质的量小于或等于0.4mol。

有一种化合物x，含有下列阳离子和阴离子中的各一种，阳离子：K^＋、Fe^2＋、Cu^2＋、NH₄⁺，阴离子：HCO₃^-、SO₃^2-、NO₃^-、Cl^-。

现对化合物x进行实验，其结果见下表：

实验操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 现象

①将固体x高温加热　　　　　　　　　　　　　　　　    无现象

②将固体x加水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   溶解生成无色溶液

③向x溶液中加稀盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　 无气泡产生

根据以上实验得出结论：该化合物x是________。

实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取Cl₂。已知所用浓盐酸中含0.1molHCl，二氧化锰足量。试回答：

（1）写出反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和氧化产物________。

（2）当反应有6.02×10²¹个电子发生转移时，Cl₂的体积为________L（标准状况）。

（3）反应完全后，产生的Cl₂________（填“大于”“小于”或“等于”）0.025mol，其原因是________。

（1）自来水厂用绿矾和氯气一起净水，写出有关反应的离子方程式：

①________

②________

③________

（2）近几年来，某些自来水厂在用液氧进行消毒处理时，还加入少量液氨，其作用是可以

延长液氯杀菌的时间，反应的化学方程式为NH₃＋HClOH₂O十NH₂Cl（一氯氨），

NH₂Cl较HClO稳定。H试分析液氨可以延长杀菌时间的原因。

举例说明浓度与氧化还原反应能力的关系

氧化性、还原性强弱的判断依据是什么？

在Fe（OH）₃胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一些变化；（1）先出现红褐色沉淀。原因是________。

（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色。写出此反应的离于方程式：________。

（3）最后溶液颜色加深。原因是________，此时离子方程式是________。

（4）用稀HCl代替稀HI，能出现上述哪些相同的现象________。（填写序号）

将化合物A的蒸气1 mol充入0.5 L容器中，加热分解：2A(g) B(g)+nC(g)，反应到3 min时，容器内A的浓度为0.8 mol·L^－1，测得这段时间内平均反应速率v(C)=0.6 mol·L^－1·min^－1，则方程式中的n值为___________，v(B)=___________。