氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃，请回答下列问题。

（1）Na₃N的电子式是________，该化合物是由________键形成。

（2）Na₃N与盐酸反应生成________种盐，其化学式是________。

（3）Na₃N与水的反应属于________反应。

（4）比较Na₃N中两种粒子的半径：r（Na^＋）________r（N^3—）。

用18mol·L^－1硫酸配制100mLl.0mol·L^－1的硫酸，若实验仪器有：A.100mL量简B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10 mL量筒  F.胶头滴管  G.50mL烧杯  H.100mL容量瓶（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________（填写标号）。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏到接近标线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

已知在酸性条件下有如下关系：①KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，KBrO₃本身被还原为Br₂；②Br₂能氧化I^－为I₂③KIO₃能氧化I^－为I₂；④KIO₃能氧化Br^－为 Br₂。在③④反应中KlO₃被还原为I₂。试回答：

（1）KBrO₃、KIO₃、Br₂、I₂氧化性由弱到强的顺序。

（2）现取6mL0.4mo1·L^－1KBrO₃溶液和10mL0.4mo1·L^－1KI溶液在稀H₂SO₄中混合，

生成的产物是什么?物质的量之比为多少?

（2002年苏、豫高考题）铜和氮、磷、钾一样，也是植物必需的矿物质元素。根吸收矿质元素的过程与呼吸作用密切相关，因为呼吸作用为矿质元素的离子从土壤溶液进入根细胞内提供________和________。

25℃时，将0.01molCH₃COONa和0.002molHCI溶于水，形成IL混合溶液。

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①________； ②________：③________。

（2）溶液中共有________种不同的粒子（指分子和离子）。

（3）在这些粒子中，浓度为0.01 mo1·L^－1的是________，浓度为0.002mo1·L^—1的是 ________。

（4）________和________两种粒子的物质的量之和等于0.01mol。

（5）________和________两种粒子的物质的量之和比氢离子数量多0.008mol。

有A、B、C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按下图所示方式在电路中连接。闭合开关K后，测得各支路电流强度I1≈IⅡ（其中IⅡ 略小）。若撤去B，测知电流强度IA《Ic；若撒去C，并将A、B两溶液混匀后均分为 两等份，再重置于电路I、Ⅱ处，测知通过A、B混合溶液的电流强度与先前通过A 溶液的电流强度的相对大小关系为：1AB》IA。已知A、B、C分别选自下列溶液：0.1mol·L^－1盐酸、0.1mol·L^－1醋酸、0.1mol·L^－1NaCl 溶液、0.1mol·L^－1硫酸、0.1mol·L^－1NaOH溶液、 0.1mol·L^－1氨水，且25℃时A溶液PH＜7。

（1）指出A、B、C是（或可能是）什么溶液？A________； B________；C________。

（2）若向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C是________；将A、B、C分别以等体 积进行两两混合，结果是哪种组合的混合液中，水的电离度最大？（填“A”“B”或“C”）。

在一定条件下RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式如下：RO₃^n-＋6I^－＋6H^＋=R^－ ＋3I₂＋3H₂O（1）RO中R元素的化合价是________，n________。

（2）R元素的最外层电子数是________。

试回答下列问题：（1）0.3molNH₃分子中所含质子数与________个H₂O分子中所含质子数相等。

（2）等物质的量的CO和CO₂所含的原子个数之比是________。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。

现有某种不溶于水的金属氧化物，如要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物还是 两性氧化物，其方法是__________________________。

（迁移应用）有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：

①铜与浓硫酸直接反应，即Cu CuSO₄  ②由Cu→CuO→CuSO₄，试回答：

（1）写出有关的化学反应方程式________、________、________、________

（2）这两种方案，你认为哪一种方案较合理？________。

（3）请说明选择合理方案的理由：________