某待测溶液中可能含有Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Ag^＋、Ba^2＋、NH、Ca^2＋等，进行 以下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。

根据实验结果：

（1）判断待测液中有无Ba^2＋、Ca^2＋，并写出理由。

（2）写出沉淀D的化学式。

（3）写出从溶液D生成沉淀E的离子反应方程式。

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式___________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2，444kJ，则反应H₂（g）＋O（g）H0（1）的△H＝________kJ·mol^－1，

H₂的燃烧热为______kJ·mol^－1。

一种溶液里可能含有OH^-、Cl^-、CO₃^2-、四种离子中的一种或几种。取少量这种溶液分别盛于三支试管中，进行如下实验：

（1）向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红。

（2）向第二支试管中加入Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成。

（3）向第三支试管中逐滴加入稀HNO₃溶液，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀HNO₃使溶液呈酸性时，再加入Ba（NO₃）₂溶液不产生沉淀。试判断：该溶液中肯定含有________离子，肯定没有的离子是________，不能肯定有没有的离子是________。

已知某有机物的相对分子质量为58，根据下列条件回答：

（1）若该有机物仅由碳、氢组成，可能的结构简式为________。

（2）若为烃的含氧衍生物，且分子中有—CH₃，则可能的结构简式为________。

（3）若分子中无—CH₃，又无—OH，但能发生银镜反应，则结构简式为________。

（4）若分子中有—OH，但无，则结构简式为________。

今有化合物，甲：，乙：，丙：

（1）请写出丙中含氧官能团的名称：________。

（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：________。

（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）。

鉴别甲的方法：________。

鉴别乙的方法：________。

鉴别丙的方法：________。

（4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：________。

（2003年上海高考题）超细氮化铝粉末广泛应用于大规模集成电路生产等领域， 其制取原理为：A1O＋N＋3C2AlN＋3CO，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为测定该产品有关成分的含量，进行了以下两个实验：

（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，A1N跟NaOH 溶液反应生成NaAIO₂，并放出氨气3.36L（标准状况）。

①上述反应的化学方程式为________。

②该样品中的AIN的质量分数为________。

（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反 应后测得气体的密度为1.34g·L^－1（已折算成标准状况，A1N不跟O₂反应）。该样品中含杂质炭________g。

用离子方程式表示下列反应：

（1）某可溶性盐的化学式X_mY_n（是最简结构m≠n），将一定量的该盐溶于足量的水 中，若测得溶液的PH为3，该盐水解的离子方程式可能为________。若测得溶液的 PH为11，则该盐与水反应的离子方程式可能为________。

（2）NH₄CI溶液与Na反应________。

（3）A1CI₃溶液与NaAlO₂溶液反应________。

（4）CuSO₄溶液与Na₂S溶液反应________。

（5）NHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应________。

（6）FeCI₃溶液与NaI溶液反应________。

用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液（样品）中，当 滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：

①是由于__________________（简要文字 说明）。

②是由于__________________（简要文字 说明）。

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是① 或者是②。

常温下，A和B两种物质组成的混合气体（A的式量大于B），经分析，混合体中只有氮和氧两种元素，而且不论A、B以何种比例混合，氮和氧的质量比总大于，小于，由此可知A为________，B为________（写化学式），若上述混合气体中氮和氧的质量比为21∶20，则该混合气体中A和B的物质的量之比为________。

煤火炉燃烧时，在向炉火上喷洒少量水时，可见炉火上方出现一股淡蓝色火 焰，这是因为_________________。有关反应方程式为________________；如果烧去同 量的煤，喷洒过水和没有喷洒过水的煤火放出的总热量________（填“相同”或“不 同”）。