二价金属A和三价金属B的混合物9.00g，与足量盐酸反应，产生1.10g氢气，已知A的相对原子质量为B的相对原子质量的1／3，在该混合物中A和B的原于个 数比为1∶3，通过计算确定A和B的相对原子质量。

按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容。

（1）名称是________，它的一卤代物有________ 种同分异构体。

（2）名称是_________，1mol该烃完全燃烧需消耗O₂________mol。

今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝。可 分别采用如下化学方程 式所表示的两种方法：

①　　 2Al＋3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃＋3H₂↑ A1₂（SO₄）₃＋6NaOH=2Al（OH）₃↓＋3Na₂SO₄

②2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑ 2NaAlO₂＋H₂SO₄＋2H₂O=2Al（OH）₃↓＋Na₂SO₄（1）上述哪一种方法比较节约试剂？〔提示：试从每生产2molAl（OH）₃所耗费的试剂用量予以说明〕（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（用方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据）。

某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe^3＋）反应制取硝酸银，步骤如下： 依据上述步骤，完成下列填空：

（1）溶解银的硝酸应该用________，硝酸（填“浓”或“稀”），原因是________。

a.减少过程中产生NOx的量    b.减少原料银的消耗量    c.节省硝酸的物质的量

（2）步骤B加热保温的作用是________。

a.有利于加快反应速率    b.有利于未反应的硝酸挥发 c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H^＋）

（3）步骤C是为了除去Fe^3＋、Cu^2＋等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是________。

a.置换反应    b.水解反应    c.氧化还原反应产生的沉淀物化学式是________。

（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_________，原因是________。

（2）KAl（SO₄）₂溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________。

（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________。

（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_______。

（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________。

（6）盐酸与硫酸浓度各为1mo1·L^－1的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后得到 的溶液是________，原因是________。

水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H₂。还含有CO₂ 和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H₂。

（1）上图所示装置的正确连接顺序是（填各接口的代码字母）：

混合气→（  ）（  ）接（  ）（  ）接（  ）（  ）接（  ）（  ）接（  ）（  ）。

（2）确认混合气体中含有H₂的实验现象是________。其理由是_______。

把少量金属钠投入下列溶液中，说明实验现象，并写出有关反应的离子方程式。

（1）钠投入稀盐酸中，现象是________，离子反应方程式为________。

（2）钠投入碳酸氢钙溶液中，现象是________，离子反应方程式为__________________。

（3）钠投入硫酸铜溶液中，现象是__________________，离子反应方程式为 ___________。

利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝（Na₂S0₄·10H₂O）的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热的作用，使室内保持较低温度，晚上，它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖。请利用化学原理分析热量的转化过程。

保持氮气化学性质的最小粒子是________。水在发生化学变化时，__________ 发生变化，但__________不改变。在金刚石、铜、高锰酸钾、足球烯（C₆₀）、硫酸中，

是由原子直接构成的，__________是由分子构成的，__________是由离子构成的，

_________是由金属阳离子__________和自由电子构成的。

将70gNa₂O₂和Na₂O的混合物跟98g水充分反应后，所得NaOH溶液的质量分数为50％。

（1）分别写出Na₂O₂和Na₂O跟水反应的化学方程式：________；________。

（2）计算原混合物中Na₂O₂和Na₂O的物质的量分别是多少。

（3）若将上述溶液稀释至10L后，取出20mL该溶液用0.1mo1·L^-1的H₂SO₄溶液中和。求需0.1mo1·L^-1的H₂SO₄溶液的体积。