钾和硝酸钾反应可制得K₂O(10K＋2KNO₃→6K₂O＋N₂)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为________g．

某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为________．

超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₃＋3O₂)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．13.2 L(标准状况)CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，计算反应消耗的KO₂的质量．

KO₂加热至600℃部分分解得到产物A．6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比．如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比．

写出反应类型：反应①________反应④________

写出反应条件：反应③________反应⑥________

反应②③的目的是：________．

写出反应⑤的化学方程式：________．

B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是(写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是________．

写出G的结构简式________．

正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有________种

关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：

A．

能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．

1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br₂发生加成反应

C．

乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

D．

等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：________

写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)：________、________

铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于

________上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上．

实验所用仪器：a　蒸发皿　b　石棉网　c　泥三角　d　表面皿　e　坩埚钳　f　试管夹

杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是

A．

灼烧过程中部分氧化铜被还原

B．

灼烧不充分铜未被完全氧化

C．

氧化铜在加热过程中分解生成铜

D．

该条件下铜无法被氧气氧化

通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥

由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：________、________

在测定所得胆矾(CuSO₄·xH₂O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行________次

若测定结果x值偏高，可能的原因是

A．

加热温度过高

B．

胆矾晶体的颗粒较大

C．

加热后放在空气中冷却

D．

胆矾晶体部分风化

写出元素X的离子结构示意图________．

写出元素Z的气态氢化物的电子式________(用元素符号表示)

写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式________

元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________

a　常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b　T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

c　氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________，理由________．

元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________

元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)

元素Z与元素T相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________

a　常温下Z的单质和T的单质状态不同

b　Z的氢化物比T的氢化物稳定

c　一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是________．

请推测B侧链上可能发生反应的类型：________(任填两种)

请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：________

请写出同时满足括号内条件下的所有同分异构体的结构简式：

(①分子中不含羰基和羟基　②是苯的对二取代物　③除苯环外，不含其他环状结构．)________

将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：________、________．

在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．

①导致溶液温度降低的原因可能是________；

②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为________；

③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是________

能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是________．(填字母)

A．NaOH溶液、酚酞试液

B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄

C．碘水、淀粉溶液

D．氨水、酚酞试液

用化学符号表示下列4种微粒：

A：________B：________C：________D：________

写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：________、________