（1）如果A和B均为饱和溶液，若A、B均蒸发掉10 g水后又冷却至原温度时，则析出晶体的质量A　　  B，此时溶液的质量分数A　　  B。

（2）如果A和B均为不饱和溶液，若A、B均蒸发10 g水后又冷却至原温度时，两溶液均无晶体析出，则两溶液中溶质的质量分数A　　  B。

（3）如果A和B均为不饱和溶液，若A、B均蒸发10 g水后又冷却至原温度时，只有B析出晶体，则两溶液的质量分数A可能　　  B。

（1）经过分析和计算求得化合物A的化学式为　　    ，发生反应的化学方程式为　　　　　　 （2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系　　　　　　　　　　    ，    　　　　　　　　　　　　 。

FeF

FeF

（1）FeF离子的电离度　　  （大、小）；

（2）Fe³⁺的氧化性随着　　　　    的减小而减弱；

（3）强酸性条件下，将FeCl₃、KI、NaF三种溶液混合，仍有I₂生成，其原因是　　

（1）点燃铝粉与硫粉的混合物

（2）铝粉与二氧化锰的混合物在高温下反应

（3）镁在二氧化碳中燃烧

（4）铜跟稀硝酸反应

（5）铝跟硝酸汞溶液反应

（6）铝跟氢氧化钠溶液反应

（1）写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（2）15.2 g FeSO₄完全分解，反应中有　　 mol电子发生转移，收集到的气体在273 K、1.01×10⁵ Pa条件下为　　　　  L。

H₂SO₄________；CuCl₂________；CuSO₄________；KCl________。

（1）A点是电源的________极，Ag极是乙装置的________极；

（2）写出甲池中Pt电极反应式：________________________，写出乙池中Cu电极反应式：________________________；

（3）若在电解中Ag电极质量减轻了5.4g，则在Fe电极生成________g气体，Pt电极生成________L气体（标准状况），Cu电极增重________g，乙池中AgNO₃溶液的浓度________。（填“增大”、“减少”或“不变”）

依据工艺流程图，完成下列填空。

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生反应的电极方程式为_______________，

与电源负极相连的电极附近，溶液pH________；（填“不变”、“升高”或“下降”）

（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为________________，________________；

（3）如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________；（填序号）

a．Ba(OH)₂　　　　  b．Ba(NO)₂　　　　   c．BaCl₂

（4）为了有效去除Ca²⁺、Mg²⁺、，加入试剂的合理顺序为________；（填序号）

a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________（填写操作名称）除去NaCl；

（6）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应。采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为________________________________。