科目: 来源:物理教研室 题型:022
粒子代码: a b c d e f g
原子核数: 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核
核电荷数(单位电荷): 0 +1 -1 0 +2 +1 0
其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可形成两个共价型g分子。
试写出:
(1)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:________>________(用化学式表示)。
(2)d溶于水的电离方程式________。
(3)g粒子所构成的晶体类型属________。
(4)c粒子是________,f粒子是________(用化学式表示)。
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(1)铯的原子核外共有________层电子,最外层有________个电子。
(2)铯跟水起剧烈反应,放出________气;同时生成的溶液使石蕊显________色,因为________。
(3)碳酸铯的水溶液使酚酞显________色,因为________。
(4)同位素138Cs原子核里有________个中子。
(5)原子序数为54的元素位于元素周期表中第________周期________族,因为从原子结构来看,________。
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(1)写出M、N的化学式:M________,N________。
(2)a、b两处分别盛有黑、白两种物质,它们分别为a________,b________,c可能是________。
(3)在双叉试管内壁观察到的现象是________,反应的化学方程式为________。
(4)装置乙的作用是______ __。
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(1)RO中R元素的化合价是________。
(2)R元素最外层电子数是________。
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元素 |
最外层电子数 |
次外层电子数 |
D |
x |
x+4 |
E |
x+1 |
x+4 |
按要求填空:
(1)各元素的元素符号分别为A______,B______,C______,D______,E______,F________。
(2)B与F形成化合物的化学方程式是________。
(3)D的氢化物的化学式为________,E的氢化物的化学式为________,两者稳定性________>________。
(4)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。
(5)把A的单质投入重水中,反应的氧化产物的化学式为________,还原剂为________,反应的离子方程式为________。
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(1)这五种元素的名称:
A________,B________,C________,D________,E________。
(2)画出E的原子结构示意图________。
(3)写出D2A2和EB4的电子式________,________。
(4)写出D的单质与铜盐溶液反应的离子方程式________。
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氯气。
试回答:
(1)现象________。
(2)用电子式表示反应所得物质的形成过程________。
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(1)A的化学式是________,推断理由是________。
(2)已知A分子中x个氧原子呈…O-O-O-…链状排列,则A分子的电子式是________,A分子的结构式是________。
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