（1）写出反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和氧化产物________。

（2）当反应有6.02×10²¹个电子发生转移时，Cl₂的体积为________L（标准状况）。

（3）反应完全后，产生的Cl₂________（填“大于”“小于”或“等于”）0.025mol，其原因是________。

①________

②________

③________

（2）近几年来，某些自来水厂在用液氧进行消毒处理时，还加入少量液氨，其作用是可以

延长液氯杀菌的时间，反应的化学方程式为NH₃＋HClOH₂O十NH₂Cl（一氯氨），

NH₂Cl较HClO稳定。H试分析液氨可以延长杀菌时间的原因。

请填空：

（1）上述“清洗”反应的化学方程式。

（2）若有0.1 mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol。

（1）文献报道：用ClO₂消毒的效率是Cl₂的2.63倍，如何解释？

（2）简述用Na2FeO4消毒用水的优点。

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________。反应的离子方程式是________。

（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Ⅰ₂、ClO^-、SO₄^2-按氧化性由强到弱顺序排列为________。

请回答：

（1）NO的体积为________L：NO₂的体积为________L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamOl·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L^-1。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30％的双氧水________g。

A. Na₂O₂+HCI=NaCI+H₂O₂

B. Ag₂O+H₂O₂=Ag+O₂ +H₂O↑

C. H₂O₂=H₂O+O₂↑

D. H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH=K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色。写出此反应的离于方程式：________。

（3）最后溶液颜色加深。原因是________，此时离子方程式是________。

（4）用稀HCl代替稀HI，能出现上述哪些相同的现象________。（填写序号）