①H＋BC  ②B＋XY＋AB＋HO  ③Y＋CAB＋Z，Z有漂白作用（1）写出下列物质的化学式AB₂________，X________，Y________，Z________。

（2）用电子式表示AB₂的形成过程________。

（3）写出反应②的化学方程式________。

（1）写出元素符号；X________，Y________，Z________，W________。

（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式是___________。

（2）R元素的最外层电子数是________。

（1）单质B的化学式________，电子式________。

（2）单质A和化合物乙发生反应的化学方程式_______，单质C和化合物丙发生反应 的化学方程式______________________。

（3）试根据化合物丙和丁中D元素的化合价判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反 应生成D的单质，若能反应，写出相应的化学反应方程式；若不能反应，简要说明理 由。

Xⁿ

Y

(  )

A. a≠c b＝d

B. b－n＝d＋m

C. a－b＝c—d

D. a－b＋n＝c－d－m

（2）N、O、H所

形成的粒子H₂O和NH₃，其质子数之比为________，中子数之 比为________；它们形成的OH^－和NH其电子数之比为________，质子数之比为____。

①是由于__________________（简要文字 说明）。

②是由于__________________（简要文字 说明）。

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是① 或者是②。

□KClO₃＋□HCl（浓）—□KCl＋□ClO₂↑＋□Cl₂↑＋□

（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填写序号）。

①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）ClO₂具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到 的电子数表示）是Cl₂的多少倍?

（1）紫色石蕊试液________；（2）FeCl₂溶液________；（3）AgNO₃溶液________，

（4）Na₂CO₃溶液________；（5）SO₂________；（6）镁粉________。

（1）用给定的试剂，不能进行的实验是________（不考虑电解）（填写序号）。

a.制NaOH溶液  b.制备纯净氯气，并试验它的漂白作用  c.试验硬水和肥皂的作用  d.制二氧化碳  e.制硬脂酸  f.进行淀粉水解实验，并检验水解产物（2）该同学为制备氨气，先用废干电池制备氯化铵。为此，他准备把废干电池锌筒里的糊状混合物溶解于少量水，过滤，除去不溶物，再蒸发，灼烧滤液，以制得干燥的氯化铵晶体。他的设想________（填“合理”或“不合理”），理由是___________________。

（3）该同学拟做除去淀粉溶液中所含食盐的实验。他把一个鸭蛋浸泡在食醋里，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜小袋，再装入含食盐的淀粉溶液，扎好袋口。做好这些准备工作后，他即将进行的实验名称是_______（选填“萃取”盐析”渗析”过滤”分液”）。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须________。食醋溶去蛋壳发生反应的离子方程式是________。