（2）在常温下，设某pH的硫酸中水电离出的c（H^＋）＝1.0×10^－amol／L（a、b都是小于14的正数），那么a和b之间满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）________。

cC

（1）若升温到950℃，达到平衡时，K________1（填＜、＞或＝）。

（2）850℃时，固定容积密闭容器中，放入混合物，起始浓度c(CO)＝0.01mol·L^－1、 c（H₂O）＝0.05mol·L^－1、c（CO²）＝0.01mol·L^－1、c（H²）＝0.01mol·L^－1，则反 应开始时H₂O的消耗速率比生成速率________（填大、小、不能确定）。

（3）保持温度、容器的体积不变，若往容器中充入适量的H₂S气体，则重新达到平衡 时，CO的消耗速率比充H₂S之前________（填增大、减小、不能确定），理由是________。

（1）反应起始时，两容器中生成N₂O₄的速率关系是v（A）________v（B）。

（2）反应达到平衡前，两容器中生成N₂O₄的速率关系是v（A）________v（B）。

（3）反应达到平衡后，NO₂的转化率大小关系是a（A）________a（B）。

（4）反应过程中，________容器中反应先达到平衡。在均达到平衡后，分别向两容器中充入等量的氦气，会造成平衡移动的容器是________。平衡移动后，NO₂的转化率将________。

（5）达平衡时两容器中分子总数n（A）________n（B）；两容器中的压强p（A）________p   （B）。

yBzC

（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是________。

（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡必须向________方向移动。

（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，则A是________态。

（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是________热反应。

压强（kPa）　　　　　　    13.33　　　　　　　　　　　　    53.32　　　　　　　　　　　　    101.3

K的沸点（℃）　　　　    590　　　　　　　　　　　　　　  710　　　　　　　　　　　　　　  770

Na的沸点（℃）　　　　  700　　　　　　　　　　　　　　  830　　　　　　　　　　　　　　  890

KCl的沸点（℃）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    1437

NaCl的沸点（℃）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  1465

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于_______

（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是________。

（1）向容器中通入O₂的体积V（mL）在________数值范围内，才能保持容器内的压强不变（SO₃呈气态）。

（2）要使容器内只含有NO₂和SO₃两种气体，必须通入O₂________mL。

（3）若向容器内通入O₂40mL，后才开始出现红棕色，且不褪色。原混合气体中SO₂的体积为________mL。（气体体积均在同温同压下测定，此时SO₃为气体，且不考虑2NO₂?N₂O₄的反应）

（1）A是________，B是________，G是________（用化学式表示）。

（2）E＋G→C的化学反应方程式________。

（3）A、B、C三种物质反应的物质的量之比为________。

（1）其连接顺序自左至右是（填序号）________。

（2）装置A的化学方程式是________。

（3）装置B的作用是________。

（4）装置C的作用是________。

（5）装置D中发生的现象是________。

（1）B、C两元素的元素符号是B________，C________。

（2）这四种单质熔点由高到低的顺序是________（填化学式）。

（3）A、B、D三种元素组成的正盐和A、C两种元素组成的酸性氧化物在一定条件下反应的化学方程式为________。

①C与烧碱反应生成A和水；②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；③B在空气中燃烧生成C；④C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；⑤C在高温下与碳反应生成单质B。根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式：

A________，B________，C________，D________。