A（CH₃—CH＝CH—COOH）BCH₃＝D（C₇H₉NO₂）E（1）B的结构简式为_____________。

（2）写出反应类型：反应①____________；反应②____________；反应③____________。

（3）反应③的化学方程式__________________________。

硫酸：

过硫酸：

请从以下八个式子中选择答案回答下列问题（答案用编号表示，选错要倒扣分）。

（a）（b）（c）（d）（e）

（f）（g）（h）

（1）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是______________________。

（2）过乙酸的同分异构体是___________________________。

（3）过乙酸的同系物是____________。

（4）氧的质量分数最小的物质是___________。

回答下列问题：

（1）阿斯巴甜的化学式为________。

（2）阿斯巴甜在稀硫酸作用下完全水解的产物为________（写结构简式）。

请填写下列空白：

（1）反应（Ⅱ）的化学反应方程式________。

（2）反应（Ⅲ）的化学反应方程式________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

（3）反应（Ⅳ）的化学方程式是________。

（1）写出下列化学方程式：

①在O₂中灼烧钢样时，Fe与O₂反应：________； ②产生的气体通过足量¹⁴⁰Ba（OH）₂溶液：________。

（2）求钢样中碳的质量分数。

（1）化学式：D________，H________； 电子式：G________，E________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①________。

反应②________。

（1）取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除________的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，排除________的存在。

（3）另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中 和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除________的存在。

（4）取部分上述碱性溶液加Na3CO3溶液，有白色沉淀生成、证明有________存在，

又排除________的存在。

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是________；肯定不存在的离子是 ________；还不能确定是否存在的离子是________。

①称取n g草酸晶体配制100.00mL的水溶液  ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于 锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为amol／L的KMnO₄溶液滴定，所发生的反应为：

2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O，反应生成的 MnSO₄在水溶液中基本无色，试回答下列问题：

（1）实验中不需要的仪器是________（填序号），还缺少的仪器有________（填名称）。

a.托盘天平（带砝码、镊子）；b.滴定管；c.100 mL，量筒；d.100mL容量瓶；e.烧杯； f.漏斗；g.锥形瓶；h.玻璃棒；i.药匙；j.烧瓶。

（2）实验中。KMnO₄溶液应装在________式滴定管中，因为________。

（3）滴定过程中用去V mL amol／L的KMnO₄溶液，则所配制的草酸的物质的量浓 度为mol／L，由此可计算x的值为________。

（4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算x值可能________（填偏大、偏小、无影响）。

Cu（OH）₂Cu²＋＋2OH^－ K_sp＝c（Cu^2＋）·{c（OH^－}²＝2×10^－20。

溶液里各离子浓度（加上其方次）的乘积大于浓度积时则出现沉淀，反之沉淀溶解。

（1）某CuSO4溶液里c（Cu^2＋）＝0.02mol·L^－1，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整 溶液的pH，使之大于________。

（2）要使0.2 mol·L^－1CuSO₄溶液中的Cu^2＋沉淀较为完全（使Cu^2＋浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。