（1）推断还原产物中氮元素的化合价。

（2）KNO₃在上述酸性溶液中发生反应的化学方程式。

（3）若将25.854g硫酸亚铁的结晶水合物溶于水冲稀到100mL，就是上述使用的0.93mol×L^-1的溶液，则结晶水合物的化学式。

（4）简述为什么要用稀H₂SO₄酸化?

2I₂+H₂NNH₂→4I^-+N₂+4H⁺

然后，把水层分出，再向水层中加入过量Br₂，又将I^-氧化为IO₃^-，除去剩余Br₂后，加入过量KI并酸化生成I₂，加入淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，求得I^-的含量，该滴定时的反应为：

+I→+2I^-

（1）写出离子方程式：

①I^-被Br₂氧化________。

②IO^-₃与I^-生成碘________。

（2）经上述过程“化学放大”后，相当于把初始时的I^-的量放大多少倍。

（1）XePtF₆中各元素的化合价分别是________、________、________。

（2）XePtF₆是________（离子、共价）化合物。

（3）写出Xe与PtF₆反应生成XePtF₆的反应式________。而且O₂与PtF₆可发生类似的反应，其反应式是________。

（4）上述两反应属________。

a．均为氧化还原反应

b．前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应

c．均为非氧化还原反应

（1）写出反应方程式并配平________。

（2）上述反应中，当生成1.8mol Fe³⁺时，放出NO的体积（标准状况）是________L，消耗HNO₃________mol。

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加Na₂SO₃溶液，发现蓝色溶液逐渐消失，这是因为________反应的离子方程式________。

（3）对比（1）（2）实验所得结果，将I、ClO^-、，按氧化性由强到弱顺序排列为________。

①O₃________________。

②Na₂O₂________________。

③Na₂O________________。

（2）指出氧在下列各物质中的化合价：

O₃________________。

Na₂O₂________________。

Na₂O________________。

（3）KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式________。

（4）人体内O₂^-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：

O₂^-+H₂O══H₂O₂+O₂+