（1）反应方程式为________，y=________。

（2）当0<x<0.1时，白色固体为________，y=________。

（3）当x=0.1时，白色固体为________，y________。

（4）当0.1<x<0.2时，白色固体为________，y________。

CH₃COOHƒCH₃COO^-+H⁺

按表中要求填写有关空格：

加入固体　　　　　　　　　　　　　　　　 电离平衡移动方向　　　　　　　　    溶液中c(H⁺)变化

少量固体KOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

固体醋酸钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

同浓度的醋酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

少量盐酸溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（1）根据上述实验，写出SOCl₂和水反应的化学方程式________。

（2）AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃×6H₂O混合共热，可得到无水AlCl₃，其原因是________。

请根据以上结果分析：

（1）NO₃^-和Ca²⁺浓度下降的原因是________。水稻的营养液中Ca²⁺浓度升高的原因是________。

（2）植物对NO₃^-的吸收多于Ca²⁺，其原因是________。

（3）请你分析实验结束后两盆培养基中溶液的颜色变化，并写出引起该变化的化学方程式。

（1）应取待测液的体积（单位为mL）是________。

（2）若希望取用20.0mL待测液用于滴定，所取的样品质量mg是________。

（3）在题设条件下，滴入的标准H₂SO₄溶液在________范围内，固体烧碱才算合格。

（1）N₂和H₂的起始浓度。

（2）N₂的转化率。

（3）平衡时压强为开始时压强的百分之几。

（4）平衡时NH₃占总体积的体积分数。

（5）增加NH₃的产量应采取什么措施?

（1）为什么不宜用铜屑直接与硝酸反应来制取硝酸铜?浓硝酸用等体积水稀释的目的是什么?

（2）如何制得硝酸铜晶体?

（3）反应后的尾气为什么必须处理?应该怎样处理?

设830K时起始浓度CO为amol×L^-1，H₂O为bmol×L^-1，反应达到平衡时c(H₂)为cmol×L^-1。

（1）当b不变，a减小，重新达到平衡时，CO的转化率_______，H₂O的转化率_______（填升高、降低或不变）。

（2）当a=5，c=20/9时，b=_______。

（3）当a=b时，c/a=_______。

（4）用以表示a、b、c之间关系的代数式是_______。

压强/Pa　　　　　　　　　　    2´10⁵　　　　　　　　　　　　   5´10⁵　　　　　　　　　　　　   1´10⁶

D的浓度/mol×L^-1　　　　  0.085　　　　　　　　　　　　    0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.44

根据表中数据，回答下列问题：

（1）压强从2´10⁵Pa增加到5´10⁵Pa时，平衡向_______反应方向移动（填“正”或“逆”），理由是_______。

（2）压强从5´10⁵Pa增加到1´10⁶Pa时，平衡向_______反应方向移动（填“正”或“逆”），理由是_______。