（2）物质的量浓度相同的盐酸、氢氧化钠、醋酸、醋酸钠、碳酸、碳酸钠、氯化铵、氯化钠溶液，其pH由大到小的顺序是_________________________________。

（1）Na₂CO₃和NaHCO₃起什么作用?写出反应方程式。

（2）光照一段时间，B管中水柱会怎样变化?为什么?

（3）关掉光源，在黑暗室内放置一段时间后，B管水柱会怎样变化?为什么?

（1）该温度下，重水的pD。

（2）该温度下1L D₂O中溶解0.01mol DCl时的pD。

（3）该温度下1L D₂O溶解0.01molNaOD时的pD。

（4）将50mL 0.2mol×L^-1NaOD重水溶液，加到100mL 0.25mol×L^-1的DCl重水溶液中所得溶液的PD。

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________变为________。

（2）将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合液的pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为________。

（3）已知A_nB_m的离子积=[c(A^m+)]n×[c(B^n-)]^m，式中c(A^m+)和c(B^n-)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g×mL^-1，其离子积为________。

（1）Ba(OH)₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至过量。

（2）醋酸溶液中滴入NH₃×H₂O至过量。

（3）澄清石灰水中通入CO₂至过量。

（4）NH₄Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体。

（1）MgO和Ag₂O分别在水中，能否使酚酞变红?

MgO在水中________；Ag₂O在水中________。

（2）取MgSO₄稀溶液，加入适量的NaHCO₃稀溶液，并使该两种物质（NaHCO₃或MgSO₄）的物质的量之比为2∶1。试问：

①经pH计检测，混合液pH=7.5，其原因是________。

②在混合液中滴入酚酞，然后先在水浴中加热至约60℃，其现象是________，离子方程式是________。待充分反应后，再升高温度在沸水浴中加热，其现象是________，化学方程式________。

①20mL 0.1mol×L^-1的HCA中  ②30mL 0.2mol×L^-1的NaCl中  ③40mL水中  ④50mL 0.05mol×L^-1的AgNO₃溶液中

问：

（1）当a+b=14时，=________（填数值）。

（2）当a+b=13时，=________（填数值）。

（3）当a+b=15时，=________（填数值）。

（4）当a+b>14时，=________（填表达式）。

（5）当a+b<13时，=________（填表达式），且V_x____________Vy（填“>”、“<”或“=”）