（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是什么?

（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色如何变化?

（3）下列错误操作：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未经标准液润洗便注入标准氢氧化钠溶液；②用酸式滴定管取待测液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面；④锥形瓶用待测液润洗两次。哪些操作会使盐酸浓度的测定值偏高?哪些操作会使盐酸浓度的测定值偏低?

（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂的测定值大还是稍小?

（1）计算工业烧碱的纯度。

（2）若碳酸钠不纯，下列情况测得烧碱的纯度比其实际纯度是偏大、偏小还是相等?

①无水碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠。

②无水碳酸钠中含有少量的氢氧化钠。

③无水碳酸钠不干燥。

④无水碳酸钠中含有少量的碳酸钾。

（2）图乙表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积为___________（填代号）。

A．amL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．(50-a)mL

C．一定大于amL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．一定大于(50-a)mL

A．称取ag样品，放入锥形瓶中加适量水溶解。

B．往锥形瓶中加入bmol×L^-1的NaOH溶液100mL（过量），振荡。

C．过滤并冲洗沉淀2～3次，收集滤液及洗涤液于锥形瓶中。

D．往沉淀中滴加cmol×L^-1的稀HCl溶液至沉淀溶解，消耗HCl V₁mL。

E．用cmol×L^-1的HCl滴定过量的NaOH至终点，消耗HCl V₂mL。

F．向步骤B锥形瓶中加入指示剂2～3滴。

G．向步骤C锥形瓶中加入指示剂2～3滴。

回答：

（1）正确且必要的操作顺序是__________。

（2）KCl×MgCl₂×6H₂O质量分数是_________。

（3）如若你的操作中使用了指示剂，为使测定结果误差小，则指示剂是__________，理由是___________。

（1）甲使用的是________滴定管，乙使用的是____滴定管。

（2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏__________，乙测定结果偏____________。

（1）步骤①加入的指示剂是_____________。

（2）步骤②应使用_________式滴定管。

（3）步骤③当待测液由_________色变为_________色且不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.0mL，则废水中氯气的物质的量浓度为_____________。

（4）氯气的实际浓度比所测浓度应__________（填“偏大”、“偏小”、“相等”），造成误差原因是_________。（若认为没有误差，此问不答）

①配制0.1mol×L^-1的标准盐酸和0.01mol×L^-1标准盐酸②用0.1mol×L^-1的标准盐酸滴定未知的Ba(OH)₂溶液10mL，结果用去盐酸19.60mL  ③用测定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空气中的CO₂。取Ba(OH)₂溶液10mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标况下的空气，振荡，这时生成沉淀  ④过滤。过滤上述所得浊液  ⑤取滤液20mL，用0.01mol×L^-1盐酸滴定，用去盐酸34.80mL。请回答下列问题：

（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器______________。

A．托盘天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管  D．量筒  E．烧杯  P．胶头滴管  G．玻璃棒

（2）滴定操作中，左手_________，右手___________眼睛__________。

（3）Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度是__________________。

（4）过滤所得浊液的目的是_______________。

（5）此空气样品中含CO₂的体积分数为_________________。

（6）本实验中，若第一次滴?
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（1）滴定时BaCO₃能否溶解?为什么?___________________________。

（2）如用甲基橙为指示剂，对测定结果有无影响?___________________________。